高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第3節(jié)-系列微專題6：溶液中粒子濃度的比較-【含答案】-展示頁
2025-04-03 03:50本頁面
【正文】 H)c(H＋)c(NH3如在H2S溶液中：c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。H2O)c(OH－)c(NH)。系列微專題6：溶液中粒子濃度的比較1．明確兩大理論，構(gòu)建思維模型(1)電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水中：c(NH3②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離。(2)水解理論①弱離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。H2O)?！?．把握三種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律(了解)質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中該H＋和OH－以什么形式存在。類型1 單一溶液不同粒子濃度比較1．(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度關(guān)系①大小關(guān)系(離子)：______________
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