高二化學(xué)溶液中粒子濃度大小的比較(參考版)
2024-11-14 06:44本頁面
【正文】 。 酸性鹽溶液中 [H+]小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而 [OH]一般最小。 A． NH4Cl B． NH4HSO4 C． HCOONH4 D． NH4HCO3 B 經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)： 離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微弱的。L1 醋酸鈉溶液 20mL與 兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選 C 【 練習(xí) 】 （ 05江蘇） 12．常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A． pH ＞ 7，且 c(OH— ) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO— ) B． pH ＞ 7， 且 c(Na+) + c(H+) = c(OH— ) + c(CH3COO— ) C． pH ＜ 7， 且 c(CH3COO— ) ＞ c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH— ) D． pH ＝ 7， 且 c(CH3COO— ) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH— ) AC （ 2020全國卷四川考題 ） 11．在 25℃ 時將 pH＝ 11 的 NaOH 溶液與 pH＝ 3 的 CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A． c (Na+)==c(CH3COO－ )+c(CH3COOH) B． c(H+)==c(CH3COO－ )+c(OH一 ) C． c (Na+) c (CH3COO－ )c(OH－ )c(H+) D． c (CH3COO－ )c(Na+)c(H+)c(OH－ ) D ： 例 1：一元酸 HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿 MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 ( ) A． [A]≥[M+] B． [A]≤[M+] C．若 MA不水解 ,則 [OH][A] D．若 MA水解 ,則 [OH][A] ?解析：因?yàn)闆]有告知一元酸 HA的相對強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則 [A]=[M+] ，若是弱酸則 [A]＜ [M+] ，還要考慮 MA的水解，所以選 B C BC 鹽與堿 (酸 )反應(yīng)型 （解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。所以 c(Na＋ )c(CN－ )，選B D 【 例 10】 設(shè)氨水的 pH＝ x，某鹽酸的 pH＝ y，已知 x+y＝14，且 x11。L－ 1的 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） A. c(HCN)c(CN－ ) B. c(Na＋ )c(CN－ ) C. c(HCN)－ c(CN－ )＝ c(OH－ ) D. c(HCN)＋ c(CN－ )＝ L1 AD 【 例 9】 ： 將 L1 CH3COOH溶液與 mol ? A． c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(OH) ? B． c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) ? C． c(Na+)＝ c(CH3COO )＋ c(CH3COO H) ? D． c(Na+)＋ c(H+)＝ c(CH3COO )＋ c(OH) A 兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 ： （ 1）酸與堿反應(yīng)型 ※※ 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是 pH 在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還 是“ pH”，否則會很容易判斷錯誤 （解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱 堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。 ? CH3COOH與 CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液， pH值為 ，下列說法錯誤的是 ( ) ? A、 CH3COOH的電離作用大于 CH3COONa的水解作用 ? B、 CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的電離作用 ? C、 CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解 ? D、 CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的電離 = B 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng) ? 【 例 7】 在 10ml ④ c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH) A. ② B. ② ③ C. ② ④
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1