高二化學(xué)溶液中的離子濃度關(guān)系(參考版)
2024-11-14 06:44本頁面
【正文】 L1的鹽酸和 n molH 2O) ? D c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(NH3H 2O) ? B c(NH4+)=c(Na+)＞ c(NH3L 1NaOH溶液等體積混合 ， 則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ( ) ?A、 c(Ac)＞ c(Na+) ?B、 c(HAc)＞ c(Ac) ?C、 2c(H+)＝ c(Ac)c(HAc) ?D、 c(HAc)+c(Ac)＝ molL 1 NaOH溶液混合 ， 在所得溶液中 ( ) ?A、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) ?B、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(OH) ?C、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＝ c(OH) ?D、 c(Na+)＝ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)： 返回 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為 ________________________________ 二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較： ?例 把 molL 1 兩種物質(zhì)不反應(yīng)： 返回 練習(xí) ? CH3COOH與 CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液 ， PH值為 ， 下列說法錯誤的是 ( ) ? A 、 CH3 C O O H 的 電 離 作 用 大 于CH3COONa的水解作用 ? B 、 CH3 C O O N a 的水解作用大于CH3COOH的電離作用 ? C、 CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解 ? D、 CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的電離 返回 二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較： ?例 6:(95高考 )100 mL molL— 1 c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3) 你能寫出 NaHS溶液中相應(yīng)的三個等式嗎？ C(Na+) C(CO32－ ) C
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