高一化學(xué)溶液中離子濃度大小比(參考版)
2024-11-13 02:51本頁面
【正文】 L1 NaOH溶液中 。L1 NaHCO3溶液 濃度均為 pH=11的 NaOH溶液與 pH=3的 CH3COOH溶液等體積混合 L1 NH4Cl溶液 H2O溶液 解題小結(jié) 理清電離與水解， 分清主次很關(guān)鍵； 遇到等式想守恒， 電 解 質(zhì) 溶 液 ｛ 單 一 溶 液 混 合 溶 液 ｛ 酸或堿溶液 考慮電離 根據(jù)過量程度考慮電離或水解 鹽溶液 考慮水解 不反應(yīng) 同時(shí)考慮電離和水解 生成鹽 考慮水解 生成酸或堿 考慮電離 ｛ 反 應(yīng) ｛ ｛ 過量 不 過 量 作業(yè)： 寫出下列溶液中粒子（除水分子）濃度大小 L 1的鹽酸和 n molH2O] ?D [NH4+]＞ [Na+]＞ [NH3H2O] ?B [NH4+]=[Na+]＞ [NH3 L1 CH3COOK 與 mol L1 HAc溶液與 mol/L NaOH溶液等體積混合 ， 則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ( ) ? A、 [Ac]＞ [Na+] B、 2[H+]＝ [Ac][HAc] ? C、 [HAc]＞ [Ac] D、 [HAc]+[Ac]＝ mol L1 醋 酸 與 molL1 C、 [CH3COOH]＞ [CH3COO] D、 [CH3COO]＋ [OH]＝ mol ③ 溶液的 pH=1。綜合上述， C、 D正確。） （ 3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液： 【 例 4】 在 Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 A． c(Na+) =2c( HS－ ) +2c(S2－ ) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+ 2c(S2－ ) C． c(Na+) ＞ c(S2－ ) ＞ c(OH－ )＞ c(HS－ ) D． c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 解析： 電荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+2c(S2－ )； 物料守恒： c(Na+) =2c(HS－ ) +2c(S2－ ) +2c(H2S)； 質(zhì)子守恒： c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+2c(H2S)，選 A D （ 4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液： 【 例 5】 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性 ，下列正確的是 A． c(K+) +c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B． c(HC2O4) + c(C2O42) =C． c(C2O42) ＞ c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4) + c(C2O42) ( CD ) [解析 ]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕?HC2O4電離程度大于水解程度，故 c(C2O42)＞ c(H2C2O4)。 【 例 3】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 (Cl)＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH) (NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+) ＞ c(OH) C. c(NH4+) ＝ c(Cl)＞ c(H+) ＝ c(OH) (Cl)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) ( A ) 水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是 A項(xiàng)。 （注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中水電離出的 氫離子總數(shù)等于 氫氧根離子總數(shù) 。L1的 CH3COOH中的離子分子大小關(guān)系： )()()()( 33 ??? ??? OHCC O OCHCHCC O O HCHC如： CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系： c(Na+)＞ C(CH3COO)＞ c(OH)＞ C(CH3COOH)＞ c(H+) 電 解 質(zhì) 溶 液 ｛ 單 一 溶 液 混 合 溶 液 ｛ 酸或堿溶液 考慮電離 根據(jù)過量程度考慮電離或水解 鹽溶液 考慮水解 不反應(yīng) 同時(shí)考慮電離和水解
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