氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系-資料下載頁
2025-06-24 03:33本頁面
【正文】 B 解析:失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化作還原劑；得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原作氧化劑，A、C、D均不正確，只有B正確。【鞏固】1. 世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（ ） 2. 列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ( )A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑答案及解析：:氯元素常見化合價是0價和1價，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價為+4，在化學反應(yīng)中很容易發(fā)生化合價降低得到電子的還原反應(yīng)，是一種強氧化劑。2. C解析:A項中的反應(yīng)是化合反應(yīng)，且元素有化合價的變化，屬于區(qū)域1；B項中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，但其元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2的分解反應(yīng)；C項中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3；D項中的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4?！景胃摺?. 化學反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O⑧2H2O2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。(2)在化學反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的改變2．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案及解析： 1． (1)①④⑩?、茛撷帷?2)②⑩ (3)⑧(4)③⑨ (5)C解析:化學反應(yīng)的基本類型中，復分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價在反應(yīng)前后是否變化來判斷。2. D解析:該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。30
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