【導(dǎo)讀】[提出問題]從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題?(請在考試結(jié)束后，到化學(xué)實驗室實施你的設(shè)計方案，驗證你的猜想。[猜想]可能是鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的發(fā)生；或可能與稀硫酸的濃度有關(guān)；或可能Cl－對于鋁片與酸的反應(yīng)起到促進作用。自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種；說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。Fe2O3高溫時分解成Fe3O4和一種氣體。間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。消防官兵立即高動應(yīng)急預(yù)案，用沙土。封堵，控制濃硫酸進一步蔓延，同時設(shè)法封堵泄漏點，并對路面上的濃硫酸進行稀釋和消除。看到這則新聞，學(xué)校的化學(xué)活動小組開展了一次關(guān)于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動。小聰同學(xué)認為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染。本題共獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

　　

【正文】 %g. x. 53753640 ?? x = ..........................................（ 1 分 ）NaOH%= %1%100 ??gg..............................................（ 1 分 ） 答： 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 為 1％。 【長涇 20202020學(xué)年第二學(xué)期九年級化學(xué)期中考試】 36． (5分 )小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，他用大小，外形均相同的鋁片分別和 H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出， H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是 所含 ______① ________不同。小明提出了以下猜想： ① Cl能促進鋁和酸的反應(yīng)， SO42對反應(yīng)無影響； ② Cl對反應(yīng)無影響， SO42能抑制鋁和酸的反應(yīng)； ③ Cl能促進鋁和酸的反應(yīng)， SO42能抑制鋁和酸的反應(yīng)； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后添加少量某種試劑 添加試劑后反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 _② ____離子對反應(yīng)無影響 2 1g鋁片 5mL鹽酸 NaCl 明顯加快 __③ __離子對反應(yīng)有促進作用 針對上 述探究過程回答下列問題： （ 1）請將表格中的空格補充完整； （ 2）上述猜想 __④ ____是成立的； （ 3）若將第 2組實驗中添加的試劑 NaCl改為 HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。_____________________________________⑤ ______________________ 36．（ 5 分） ① 酸根離子（陰離子） ② _ SO4_2_ ③ _Cl__ ④ 猜想 ① ⑤ 不能。會改變氫離子的濃度（合理即可） 【 泰安市二 O一一年 初中學(xué)生學(xué)業(yè) 考試 】 28． （ 11 分 )為探究 CO2的化學(xué)性質(zhì)，需要制取并收集干燥的 CO2，以下是老師提供的一些實驗裝置。 （ 1）實驗室制取 CO2的化學(xué)方程式為 _ _； （ 2）濃硫酸的作 用是 ____ __，收集裝置為 __ _（填字母）； （ 3）學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室制取二氧化碳的廢液 。小溪同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你共同參與探究，并回 答下列問題： 【 提出問題 ]】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 【 做出猜想 】小溪認為廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣。 你認為還可能含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）； 【 查閱資料 】氯化鈣溶液呈中性。 【 實驗與結(jié)論 】 ① 小溪分別取少量該廢液和氯化鈣溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結(jié)果兩支試管中溶液均為無色，于是小溪認為自己的 猜想是正確的。 ② 你認為小溪的實驗 （填 “能 ”或 “不能 ”）證明她的猜想，理由是 。 ③ 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 ，試驗中可以看到的實驗現(xiàn)象是 。 【 拓展與應(yīng)用 】 [來源 :學(xué)?？?。網(wǎng) Z。 X。 X。 K] ① 若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有氯化鈣溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的 ，反應(yīng)完成后靜置過濾，得到純凈 的氯化鈣溶液。 ② 通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接 倒入下水道，可能造成的危害是 。（寫一條） 29.（ 6 分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了右圖三個實驗（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）。 （ 1）小明同學(xué)認為通過 ① 和 ③ 可以比較鐵和鋅的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ___ _________________________ ___； （ 2）一段時間后，觀察到 ② 中的銅片表面有銀白色固 體附著，這說明銅比銀的活潑性 （填 “強 ”或 “弱 ”）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 3）小紅認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序， 并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)補充了一個實 驗（右圖所示），從而達到了實驗探究目的。則小紅同學(xué)的實驗中： x是金屬 ； y 是 溶液。 28．（ 11 分 ) （ 1） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（ 2 分） (2) 干燥二氧化碳氣體（ 1 分） B（ 1 分） （ 3）【做出猜想】 HCl（ 1 分） 【實驗與結(jié)論】 ② 不能 （ 1 分 ） 酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有 HCl（ 1 分 ）③ 紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或較活潑的金 屬 （ 1 分 ） 溶液變紅或產(chǎn)生氣泡等合理答案 （ 1 分 ） 【拓展與應(yīng)用】 ① 石灰石（或 CaCO3粉末）等 （ 1分 ） ② 可能腐蝕管道或者污染水質(zhì)等。（ 1 分） 29．（ 6 分） （ 1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快 （ 1 分） （ 2）強 （ 1 分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（ 2 分） （ 3） Fe（鐵） （ 1分） CuSO4（硫酸銅）或 Cu（銅） （ 1 分） HCl（稀鹽酸） （ 1分） 【丹陽九中九年級第一次模擬考試化學(xué)試卷】 27． (9 分 )某興趣小組在探究金屬與酸的反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)了意外情況：銅能與稀硫酸反應(yīng) —— 將一小塊銅片放入試管中，加入適量稀硫酸，無現(xiàn)象；加熱該試管，較長時間后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色。 【討論 猜想 】 （ 1）小王提出了兩點想法，但遭到同學(xué)們的反駁，請你在他的想法后面寫出同學(xué)們的反駁意見。 小王的想法一：銅片可能不純，含有的活動 性強的金屬雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成了 H2。同學(xué)們的反駁意見是 。 小王的想法二：在金屬活動性順序中 Cu 排在 H 后面，所以 Cu一定未參加反應(yīng)。同學(xué)們的反駁意見是 。 （ 2）小張也提出了兩點想法，得到了同學(xué)們的擁護。 小張的想法一：加熱后稀硫酸濃縮成濃硫酸，而 濃硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脫水性等特性，也許能與 Cu 反應(yīng)。 小張的想法二：生成的 氣體可能是 SO O H2 中的一種或幾種。你認為他猜想的依據(jù)是 。 【探究實驗一】 根據(jù)小張的想法，興趣小組的同學(xué)設(shè)計了右圖的實驗來探究濃硫酸能否與 Cu 反應(yīng)。實驗現(xiàn)象為加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與 Cu 反應(yīng)。 請回答： （ 1）石蕊 試液變紅說明生成的氣體中有 ； （ 2）在實驗裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是 。 【探究實驗二】 興趣小組的同學(xué) 為判斷 生成的氣體中 是否含有 O2 和 H2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O， I2為碘單質(zhì)。于是他們設(shè)計了如下的實驗裝置： 請回答： A中觀察到 ； B 中觀察到 ，證明 無 O2； C 中觀察到 ，證明無 H2。 【實驗反思】 上述探究說明，所謂 銅能與稀硫酸反應(yīng)實際上是加熱時水分蒸發(fā) 、稀硫酸逐漸變成濃硫酸才與銅發(fā)生了反應(yīng)。 請思考回答：探究實驗一中如果持續(xù)加熱到銅片上不再冒氣泡時，剩余溶液中還有硫酸剩余嗎？請判斷并說明理由 。 30． （ 14分 ） 氮化鋁 (AlN)是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。某興 趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)的實驗。 【實驗一】制取氮化鋁樣品 【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質(zhì)碳和氧化鋁。 【實驗設(shè)計】興趣小組的同學(xué)分成甲 、 乙兩組，分別設(shè)計了實驗。 甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁。 請回答：（ 1）如果洗氣瓶 A、 B中的溶液互換位置，則空氣中的 將不能除去； （ 2）寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； KMnO4溶液 KI、 HCl、淀粉 溶液 A B C NaOH 溶液 足量 銅網(wǎng) 碳 和 三氧 化 二鋁 空氣 A B C D 稀硫酸 乙組：利用氨氣為原料與氧化銅反應(yīng)來獲得氮氣，再和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁。 請回答：如果 ⅰ 中玻璃管內(nèi)固體變成紅色， ⅱ 明顯增重，請 寫出 ⅰ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 【實驗反思】 （ 1）請從環(huán)保角度指出甲 、 乙兩組實驗設(shè)計中相同的不足之處： ； （ 2）請比較 、 評價甲 、 乙兩組實驗設(shè)計中獲得氮氣的方法 ： ； 【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù) 【查閱資料】 ⑴ ． Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； ⑵ ． AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。 ⑶ ． 氨氣易溶于水且易與酸反應(yīng)。 【實驗設(shè)計 1】甲組：用圖 Ⅰ 裝置使氮化鋁樣品和 NaOH 濃溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)。 【實驗反思】該設(shè)計中存在兩大問題會引起偏差，請根據(jù)偏差結(jié) 果填寫引起相應(yīng)偏差的原因： 原 因 偏 差 偏 小 偏 大 【實驗設(shè)計 2】乙組：實驗步驟如下： ①按下圖 Ⅱ 組裝儀器，將 氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃 NaOH 溶液 ②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為 200g ③打開止水夾 C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃 NaOH 溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止 ④打開止水夾 B，從導(dǎo)管 A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為 ⑥ 重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗 的總質(zhì)量仍為 g 【實驗討論】 （ 1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查 。 （ 2）裝有堿石灰的干燥管作用是 ；裝置中使用漏斗的目碳 和 三氧 化 二鋁 足量氧 化銅 氨氣 ⅰ ⅱ ⅲ A B C 圖 Ⅰ NaOH 濃溶液 氮化鋁樣品 水 圖 Ⅱ 的是 。 （ 3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結(jié)果會 （填“偏大”或“偏小”）。 （ 4）步驟④的目的是