【正文】 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是__________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ molL－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________(填“等于”、“大于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)Ⅰ。解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 mol/L－ mol/L＝ mol/L，所以v(A) ＝ molL－1min－1；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5) molL－1，可等效為降低了實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增加，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ。答案：(1)(2) molL－1min－1(3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng)(4)逆　吸熱(5)大于二選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(2016寧夏銀川一中四模)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2OSiOAl2OMgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是①提高鐵的浸出率，②__________________。(2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2，6Fe2＋＋Cr7O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量________。(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示)；②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀完全沉淀實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNOBa(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a．氧化：__________________；b．沉淀：__________________；c．分離，洗滌；，研磨。解析：本題考查化學(xué)知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)。(1) Fe3＋易水解，加入硫酸使溶液顯強(qiáng)酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價(jià)由＋3―→＋2，S的化合價(jià)由－l―→＋6，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可知Fe3＋、FeS2的物質(zhì)的量之比是14∶1，即可配平化學(xué)方程式；(3)根據(jù)已知的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量，第1個(gè)反應(yīng)生成的Fe2＋的量偏小，第3個(gè)反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小，測(cè)定的Fe3＋量偏低，若不加HgCl2，則過(guò)量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測(cè)定的Fe3＋量偏高；(4)①檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2＋的還原性較強(qiáng)，很容易被空氣中的氧氣氧化；②氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因?yàn)橄跛岬倪€原產(chǎn)物對(duì)環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過(guò)濾”后的溶液含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Mg2＋，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3＋沉淀，而Al3＋、Mg2＋不能沉淀，～。答案：(1)抑制Fe3＋的水解(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋(3)①偏低?、谄?4)①KSCN或　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②，攪拌b．滴加NaOH溶液，～12．(2016黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：__________________。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個(gè)、________個(gè)。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為__________________、__________________(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是__________________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。解析：本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個(gè)O原子；Co原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個(gè)頂點(diǎn)為中心，此頂點(diǎn)周圍有8個(gè)晶胞，氧原子在晶胞的面上，83247。2＝12；(3) CNO－含3個(gè)原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS－、CON2O、CSBeClN等；(4)—NH2中的N原子形成3個(gè)σ鍵，環(huán)上的N原子形成2個(gè)σ鍵，所以分別為spsp2雜化；3個(gè)—NH2中共有9個(gè)σ鍵，環(huán)上有6個(gè)σ鍵，即1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)6　12(3)CO2(或N2O、CSBeCl2等合理均可)N(4)spsp3　15NA13．(2016云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為________，B―→C的反應(yīng)類型是________，E中含氧官能團(tuán)的名稱是________，1mol D最多可以消耗________mol NaOH。(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A―→B的化學(xué)方程式：__________________。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是__________________。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是________。①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C和D含有的官能團(tuán)完全相同③C和D互為同分異構(gòu)體④C和D均能使溴水褪色(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上的一氯代物只有一種③含有酯基④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。(1)A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個(gè)數(shù)比為1∶1∶1；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知B―→C的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團(tuán)所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知A―→B是A中的酚羥基上的H被CH2===C(CH3)CH2—取代，該反應(yīng)還生成HCl，X是CH2===C(CH3)CH2Cl；(3)Y無(wú)支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3－丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，①正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，②錯(cuò)誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，③正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，④正確，選①③④；(5)由③④可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)②知苯環(huán)上連接3個(gè)甲基且分子高度對(duì)稱。答案：(1)1∶1∶1　取代反應(yīng)　(酚)羥基，醚鍵　3(3)1,3－丁二烯(4)①③④