【正文】 (1)A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個(gè)數(shù)比為1∶1∶1；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知B―→C的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團(tuán)所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知A―→B是A中的酚羥基上的H被CH2===C(CH3)CH2—取代，該反應(yīng)還生成HCl，X是CH2===C(CH3)CH2Cl；(3)Y無支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3－丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，①正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，②錯(cuò)誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，③正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，④正確，選①③④；(5)由③④可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)②知苯環(huán)上連接3個(gè)甲基且分子高度對稱。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是__________________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)6　12(3)CO2(或N2O、CSBeCl2等合理均可)N(4)spsp3　15NA13．(2016三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是__________________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a．氧化：__________________；b．沉淀：__________________；c．分離，洗滌；，研磨。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2，6Fe2＋＋Cr7O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(2016答案：(1)(2) mol(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 mol/L－ mol/L＝ mol/L，所以v(A) ＝ mol(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。解析：本題考查化學(xué)工藝流程。(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_________________ _______________________________。Cr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是__________________。答案：(1)圓底燒瓶(2)d　e　j　h　f　g　b(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好)(4)Cu＋Cl2CuCl2Fe＋3Cl22FeCl3(5)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－Ⅱ.(1)抑制Cu2＋ 、Fe3＋水解(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO(3)%9．(2016重復(fù)滴定三次， mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為__________________。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略)。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOHH2CO3HCNHCO。湖南省長郡中學(xué)一模)25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是(　　)弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka10－310－10Ka1＝10－7；Ka2＝10－11A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B．a(chǎn) mol答案：B6．(2016充電過程是電解過程，原電池的負(fù)極在充電時(shí)作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；由于鋰與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯(cuò)誤。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣少，A錯(cuò)誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋、H＋、NO三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時(shí)，CuSO4與Na2S直接反應(yīng)，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是(　　)選項(xiàng)方法結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬＝?jīng)]加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3＋C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2 mL mol答案：A2．(2016(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A(1,2－二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為OHC—CHO，則B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，C反應(yīng)生成D：OHC—COOH，所以D中含有的官能團(tuán)是醛基、羧基，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)知D―→E是加成反應(yīng)，E―→F是消去反應(yīng)；(2)F反應(yīng)生成G，結(jié)合已知信息①，推出G為，G反應(yīng)生成姜黃素，根據(jù)已知信息②知2個(gè)G分子與CH3—CO—CH2—CO—CH3發(fā)生類似的反應(yīng)；(5)E含有羧基、酚羥基、醇羥基、醚鍵和苯環(huán)，因此E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)，a正確；酚類與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，取代的是酚羥基的鄰位和對位，所以1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗1 mol的Br2，b錯(cuò)誤；E含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；1 mol E最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，d錯(cuò)誤；(6)G的同分異構(gòu)體中，1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，說明含有3個(gè)酚羥基和乙烯基，或者水解后的產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，再根據(jù)苯環(huán)上的一取代物只有2種可知，其共有7種結(jié)構(gòu)。(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是________。D―→E的反應(yīng)類型是________。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒知A是碳酸鈉，熔融碳酸鈉破壞離子鍵，Na3AlF6中Al是中心原子，F(xiàn)－是配位體；(2)生成物中二氧化碳是非極性分子，是直線形結(jié)構(gòu)，則C采取sp雜化；(3)根據(jù)方程式知相鄰的元素是O和F，電負(fù)性：FO，電負(fù)性越大的元素的非金屬性越強(qiáng)，可根據(jù)置換反應(yīng)判斷，含O的呈“V”形的單質(zhì)是O3，O原子以sp2雜化軌道形成π鍵(三中心四電子體)；(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知4個(gè)Al原子形成正四面體，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，則晶胞平均含有Fe的個(gè)數(shù)為8＋6＋12＋1＝8，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，化學(xué)式為Fe2Al，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，則質(zhì)量m＝＝，體積為(a10－7)3 cm3，所以晶胞的密度ρ＝＝ g(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大?。篲_________________，寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)：________、________。H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3c3(OH－)＝10－39247。c(H＋)＝10－14247。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___