【正文】 3。L－1，CH4 molL－1，H2O molL－1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，則該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0。(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：①圖中生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是________；a．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．太陽能轉(zhuǎn)化為電能c．太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－===C＋2CO，則陽極的電極反應(yīng)式為__________________。解析：本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電解等知識。(1)由6FeO(s)＋SO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)知，F(xiàn)eO中鐵元素化合價(jià)由＋2升至Fe3O4中＋，CO2中碳元素由＋4降至0，每生成1 mol C轉(zhuǎn)移電子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，則生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子2 mol；②反應(yīng)①：6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH1＝－ kJ/mol，反應(yīng)②：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋ kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①＋②)則ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝(－＋)kJ/mol＝＋ kJ/mol。 (2)根據(jù)平衡濃度可求平衡常數(shù)K＝＝＝25；由題意知300℃時(shí)，K＝25,200℃時(shí)，K＝，即降溫平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)正向放熱，ΔH0；(3)由圖知，用吸收的太陽能和電源電能作為反應(yīng)發(fā)生的能量來源，故太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選ac；電解反應(yīng)中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知反應(yīng)產(chǎn)物為O2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，故電極方程式為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。答案：(1)①2?、冢?kJmol－1(2)25　(3)①a、c?、?CO－4e－===2CO2↑＋O2↑二選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11．(2016寧夏銀川一中第六次月考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)實(shí)驗(yàn)室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)，其過程如圖所示：(1)若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL molL－1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要 __________________。(2)過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)，該過程產(chǎn)生的尾氣會(huì)對大氣造成污染，可選用下列試劑中的________吸收。a．濃硫酸 b．蒸餾水c．NaOH溶液 d．濃硝酸(3)過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是________，檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為__________________(填試劑名稱)。(4)過程④的操作是將溶液________、__________________過濾、洗滌，即得到FeSO47H2O晶體。過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是__________________。(5)實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：① g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量， g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：本題考查儀器的使用、尾氣的處理方法、物質(zhì)的選擇、Fe3＋的檢驗(yàn)、混合物的分離方法、實(shí)驗(yàn)操作的目的、物質(zhì)含量的計(jì)算等知識。(2)過程②產(chǎn)生的尾氣含有SO2會(huì)對大氣造成污染，由于該氣體是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，因此可選用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用該溶液制取綠礬，就要在過程③中加入還原劑，但是不能引入雜質(zhì)離子，故加入的是鐵粉；(4)過程④的操作是將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到FeSO47H2O晶體。Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和硫酸，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以過程⑥中將溶液Z加熱到70～80℃，目的是為了促進(jìn)Fe3＋的水解；(5)n(SO)＝ g247。233 g/mol＝ mol，則根據(jù)n(Fe3＋)＝ mol，所以該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[( mol56 g/mol)247。 g]100%＝26. 25%。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)坩堝　c(3)鐵　硫氰化鉀溶液(4)蒸發(fā)(濃縮)　(冷卻)結(jié)晶　促進(jìn)Fe3＋的水解(5)%12．(2016廣西省柳州市3月模擬)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)圖l所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖2對應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。(2)d中元素的原子核外電子排布式為__________________。(3)圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是__________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。(4)圖1中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。解析：本題考查晶體類型、核外電子排布式、雜化軌道類型、分子構(gòu)型、分子極性等知識。根據(jù)題中條件和所給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為C單質(zhì)，b為H2，c為O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，K為COCl2。(1)圖2對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石，C原子的個(gè)數(shù)為8＋6＋4＝8，金剛石屬于原子晶體；(2)a為C，則b為Hc為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成，故可判斷為鹽酸，則d為Cl2。Cl原子核外有17個(gè)電子，其排布式為1s22s22p63s23p5；(3)圖1中兩種元素形成的化合物中，水由于分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高。H2O為V形分子，O中有2對孤電子對，雜化類型為sp3。 (4)圖1中雙原子分子中，HCl的極性最大；(5)COCl2的中心原子C無孤電子對，雜化類型為sp2，為極性分子。答案：(1)金剛石　8　原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O　分子間可形成氫鍵　V形(或角形)　sp3(4)HCl(5)COCl2　sp2　極性13．(2016貴州省貴陽一中5月適應(yīng)性考試)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)綠原酸()是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、________。(2)B的分子式是__________________。(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C―→D的化學(xué)方程式是__________________。(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(5)1 mol A與足量的H濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。(6)F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________ (任寫1個(gè))。解析：本題考查官能團(tuán)、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、有機(jī)方程式、同分異構(gòu)體等知識?？Х人岜揭阴?C17H16O4)在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A(C9H8O4)與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為伯醇，故C為 ，A中含有—COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol A最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol A最多與1 mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多與3 mol溴發(fā)生取代反應(yīng)；(6)①F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有—COOH，也可以與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，含有—CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式有 (鄰、間、對3種)、 (鄰、間、對3種)，共有6種；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，則F中含有酚羥基、—COOH，則F為 (鄰、間、對)等。答案：(1)羥基、羧基　(2)C7H12O6(3) ＋H2O(4) (5)4　4　(6)①6② (或其化合理答案)