江蘇高考化學有機推斷及合成考點總結-資料下載頁
2025-08-11 11:48本頁面
【導讀】程式書寫、同分異構的判斷和書寫，題型會繼續(xù)是高考的命題方向。①醛酮與HCN的加成?，F(xiàn)有三條制備高分子的途徑，其。MMA，該反應的化學方程式為——————。反應②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，同分異構體，則其物質結構簡式為__________。CH3OH以物質的量之比1∶1∶1反應恰好生成MMA，則D的結構簡式為_________，該方法的優(yōu)點是_______。合成路線流程圖示例如下：。另外由于硫酸過量，應生成NH4HSO4而不是2SO4。本題解析要熟悉各類物質之間的轉化關系。以進行逆推，中間向兩邊推。在中學有機物轉化過。水，聚合等反應有可能使物質成環(huán)等。物的分子式或結構簡式來確定其中碳原子的數(shù)目。和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：。團的引入和轉化；有機合成路線的設計。加成反應、氧化反應、還原反應等來實現(xiàn)。多都是通過鹵代烴轉化的?？偨Y歸納一下鹵代烴都有哪些性質。
【正文】 )2， B項錯誤； C項 中操作過程是甲苯萃取溴的過程 (物理變化 )；故選 D。 答案： D 62 【 重要考點 5】 化學綜合實驗 【 典型例題 5】 (2020蘇北四市三模 )制造干電池的主要原料之一是 MnO2， 工業(yè)上常用 Mn(NO3)2和 KMnO4為原料制備 MnO2， 其生產原理如下： 用軟錳礦 (含 MnO2和少量的 Fe2O SiO2)和碳反應制得MnO；再將 MnO與稀硝酸反應 ， 反應后經過濾 、 提純 、濃縮 ， 可制得 50%的 Mn(NO3)2溶液；在一定條件下 ，把 50%的 Mn(NO3)2溶液滴加到 KMnO4溶液中 ， 發(fā)生如下反應： 3Mn(NO3)2＋ 2KMnO4＋ 2H2O 5MnO2↓＋2KNO3＋ 4HNO3 ， 反應生成的沉淀經過濾 、 洗滌 、 干燥后得到 MnO2。 63 請回答下列問題： (1)若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于下圖所示的裝置甲中 ， 與稀硝酸反應 ， 觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生 。 ① 寫出甲中產生氣體反應的化學方程式： —————— 。 ② 反應過程中 ， 要向乙中通入一定量的空氣 ， 原因是 ③ 裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是 _________________。 64 (2)在制備 MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水 ， 則氨水的作用是 ______________。 (3)沉淀經過濾 、 洗滌 、 干燥后得到的固體 ， 除主要含有 MnO2外 ， 還可能混有雜質 ， 則該雜質可能是_____________________________(寫化學式 )。 變化的原因是 _________________________。 (4)有人提出用日光分解 KMnO4溶液的方法可制取 MnO2， 反應方程式為： 4KMnO4＋ 2H2O 4MnO2↓＋ 4KOH＋ 3O2↑， 該反應中 c(OH－ )隨時間的變化曲線如右圖所示 ， 分析曲線的變化趨勢 ， 你認為形成該 65 解析： 遇空氣出現(xiàn)紅棕色氣體 ， 說明該氣體為NO；根據(jù)軟錳礦的成分可知其與碳反應后的固體產物中應該含有能還原稀硝酸的鐵 ， 即甲中產生氣體的反應方程式為 Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O； 因 NO不溶于水 ， 也不與 NaOH溶液反應 ， 但有毒 ，能污染空氣 ， 故需及時除去 ， 向乙中通入一定量的空氣 ， 可以將 NO轉化為 NaOH溶液容易吸收的 NO2， 即通入空氣的目的是把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境； 66 為充分吸收 NO2等氮氧化物 ， 裝置丙選用 NaOH溶液作為吸收液 。 根據(jù)題給制備 MnO2的化學方程式可以確定在實驗中向反應混合液中不斷滴加氨水的目的是中和產生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉化為MnO2； 因 Mn(NO3)2易與氨水反應生成 Mn(OH)2沉淀 ， 故所得 MnO2固體中可能混有 Mn(OH)2雜質； 由題給圖可知 ， 用日光分解 KMnO4溶液的方法制取 MnO2時 ， 反應開始不久后 ， 反應速率突然明顯加快 ， 最有可能的原因是使用了催化劑 ， 即反應生成的MnO2對該反應具有催化作用 。 67 答案： (1)① Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O ② 把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境 ③ NaOH溶液 (或其他合理答案 ) (2)中和產生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉化為MnO2 (3)Mn(OH)2 (4)反應生成的 MnO2對該反應有催化作用 68 【 變式 5】 (2020蘇州期末 ) 摩爾鹽 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]是一種復鹽 ，它易溶于水 ， 不溶于乙醇 ， 性質比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ， 不易被氧化 。 某實驗小組查得硫酸銨 、 七水硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨的溶解度如下表： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO47H2O/g — (NH4)2SO4FeSO46H2O/g 69 該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗： 70 (1)為了加快鐵屑的溶解 ， 可加入少量的 —————— (填物質名稱 )。 (2)反應 Ⅰ 進行后要 “ 趁熱過濾 ” ， 其目的是 ———— 。 實驗中要在反應 Ⅱ 的溶液中加入少量稀硫酸 ， 其作用是 ————————————— 。 (3)反應 Ⅱ 后的溶液經蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是 —————————— 。 (4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水 ， 反應的離子方程式為： ———————————— 。 71 解析： (1)鐵屑溶解的步驟其實是反應 Ⅰ ， 可從加快反應速率的因素入手：溫度 、 濃度 、 壓強 、 催化劑 、 接觸面積及形成原電池等 。 結合本題實際 ， 可利用形成原電池以加快反應速率 ， 同時注意不要引入新的雜質離子 ， 故可選銅或硫酸銅 。 (2)過濾的目的是除去過量的鐵單質 ， 趁熱的目的是防止析出 FeSO47H2O晶體被過濾掉造成損失；為抑制蒸發(fā)時Fe2＋ 和 NH的水解 ， 可加入少量稀硫酸 。 (3)乙醇可洗滌掉晶體表面的水分 ， 同時乙醇比水更易揮發(fā) ， 更易干燥 。 (4)摩爾鹽水溶液中的離子主要是 Fe2＋ 、NH和 SO， 加入氨水后 ， 能反應的只有 Fe2＋ ， 故離子方程式為 Fe2＋ ＋ 2NH3H 2O Fe(OH)2↓＋ 2NH４ ＋ 。 72 答案： (1)銅或硫酸銅等 (2) 除去過量鐵屑 ， 防止溫度降低析出FeSO47H2O造成 FeSO4的損失 ； 抑制 Fe2＋ 、 NH的水解 (3) Fe2+＋ 2NH3H2O Fe(OH)2↓＋ 2NH4+
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