江蘇高考化學(xué)有機(jī)推斷及合成考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-08-11 11:48本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)的判斷和書(shū)寫(xiě)，題型會(huì)繼續(xù)是高考的命題方向。①醛酮與HCN的加成?，F(xiàn)有三條制備高分子的途徑，其。MMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————。反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。CH3OH以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。合成路線流程圖示例如下：。另外由于硫酸過(guò)量，應(yīng)生成NH4HSO4而不是2SO4。本題解析要熟悉各類(lèi)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以進(jìn)行逆推，中間向兩邊推。在中學(xué)有機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)。水，聚合等反應(yīng)有可能使物質(zhì)成環(huán)等。物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定其中碳原子的數(shù)目。和鎂在醚類(lèi)溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：。團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化；有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等來(lái)實(shí)現(xiàn)。多都是通過(guò)鹵代烴轉(zhuǎn)化的?？偨Y(jié)歸納一下鹵代烴都有哪些性質(zhì)。
【正文】 )2， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng) 中操作過(guò)程是甲苯萃取溴的過(guò)程 (物理變化 )；故選 D。 答案： D 62 【 重要考點(diǎn) 5】 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 【 典型例題 5】 (2020蘇北四市三模 )制造干電池的主要原料之一是 MnO2， 工業(yè)上常用 Mn(NO3)2和 KMnO4為原料制備 MnO2， 其生產(chǎn)原理如下： 用軟錳礦 (含 MnO2和少量的 Fe2O SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO；再將 MnO與稀硝酸反應(yīng) ， 反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾 、 提純 、濃縮 ， 可制得 50%的 Mn(NO3)2溶液；在一定條件下 ，把 50%的 Mn(NO3)2溶液滴加到 KMnO4溶液中 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3Mn(NO3)2＋ 2KMnO4＋ 2H2O 5MnO2↓＋2KNO3＋ 4HNO3 ， 反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾 、 洗滌 、 干燥后得到 MnO2。 63 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于下圖所示的裝置甲中 ， 與稀硝酸反應(yīng) ， 觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生 。 ① 寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式： —————— 。 ② 反應(yīng)過(guò)程中 ， 要向乙中通入一定量的空氣 ， 原因是 ③ 裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是 _________________。 64 (2)在制備 MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水 ， 則氨水的作用是 ______________。 (3)沉淀經(jīng)過(guò)濾 、 洗滌 、 干燥后得到的固體 ， 除主要含有 MnO2外 ， 還可能混有雜質(zhì) ， 則該雜質(zhì)可能是_____________________________(寫(xiě)化學(xué)式 )。 變化的原因是 _________________________。 (4)有人提出用日光分解 KMnO4溶液的方法可制取 MnO2， 反應(yīng)方程式為： 4KMnO4＋ 2H2O 4MnO2↓＋ 4KOH＋ 3O2↑， 該反應(yīng)中 c(OH－ )隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示 ， 分析曲線的變化趨勢(shì) ， 你認(rèn)為形成該 65 解析： 遇空氣出現(xiàn)紅棕色氣體 ， 說(shuō)明該氣體為NO；根據(jù)軟錳礦的成分可知其與碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中應(yīng)該含有能還原稀硝酸的鐵 ， 即甲中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為 Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O； 因 NO不溶于水 ， 也不與 NaOH溶液反應(yīng) ， 但有毒 ，能污染空氣 ， 故需及時(shí)除去 ， 向乙中通入一定量的空氣 ， 可以將 NO轉(zhuǎn)化為 NaOH溶液容易吸收的 NO2， 即通入空氣的目的是把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境； 66 為充分吸收 NO2等氮氧化物 ， 裝置丙選用 NaOH溶液作為吸收液 。 根據(jù)題給制備 MnO2的化學(xué)方程式可以確定在實(shí)驗(yàn)中向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水的目的是中和產(chǎn)生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2； 因 Mn(NO3)2易與氨水反應(yīng)生成 Mn(OH)2沉淀 ， 故所得 MnO2固體中可能混有 Mn(OH)2雜質(zhì)； 由題給圖可知 ， 用日光分解 KMnO4溶液的方法制取 MnO2時(shí) ， 反應(yīng)開(kāi)始不久后 ， 反應(yīng)速率突然明顯加快 ， 最有可能的原因是使用了催化劑 ， 即反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用 。 67 答案： (1)① Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O ② 把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境 ③ NaOH溶液 (或其他合理答案 ) (2)中和產(chǎn)生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2 (3)Mn(OH)2 (4)反應(yīng)生成的 MnO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用 68 【 變式 5】 (2020蘇州期末 ) 摩爾鹽 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]是一種復(fù)鹽 ，它易溶于水 ， 不溶于乙醇 ， 性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ， 不易被氧化 。 某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨 、 七水硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨的溶解度如下表： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO47H2O/g — (NH4)2SO4FeSO46H2O/g 69 該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)： 70 (1)為了加快鐵屑的溶解 ， 可加入少量的 —————— (填物質(zhì)名稱(chēng) )。 (2)反應(yīng) Ⅰ 進(jìn)行后要 “ 趁熱過(guò)濾 ” ， 其目的是 ———— 。 實(shí)驗(yàn)中要在反應(yīng) Ⅱ 的溶液中加入少量稀硫酸 ， 其作用是 ————————————— 。 (3)反應(yīng) Ⅱ 后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是 —————————— 。 (4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水 ， 反應(yīng)的離子方程式為： ———————————— 。 71 解析： (1)鐵屑溶解的步驟其實(shí)是反應(yīng) Ⅰ ， 可從加快反應(yīng)速率的因素入手：溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng) 、 催化劑 、 接觸面積及形成原電池等 。 結(jié)合本題實(shí)際 ， 可利用形成原電池以加快反應(yīng)速率 ， 同時(shí)注意不要引入新的雜質(zhì)離子 ， 故可選銅或硫酸銅 。 (2)過(guò)濾的目的是除去過(guò)量的鐵單質(zhì) ， 趁熱的目的是防止析出 FeSO47H2O晶體被過(guò)濾掉造成損失；為抑制蒸發(fā)時(shí)Fe2＋ 和 NH的水解 ， 可加入少量稀硫酸 。 (3)乙醇可洗滌掉晶體表面的水分 ， 同時(shí)乙醇比水更易揮發(fā) ， 更易干燥 。 (4)摩爾鹽水溶液中的離子主要是 Fe2＋ 、NH和 SO， 加入氨水后 ， 能反應(yīng)的只有 Fe2＋ ， 故離子方程式為 Fe2＋ ＋ 2NH3H 2O Fe(OH)2↓＋ 2NH４ ＋ 。 72 答案： (1)銅或硫酸銅等 (2) 除去過(guò)量鐵屑 ， 防止溫度降低析出FeSO47H2O造成 FeSO4的損失 ； 抑制 Fe2＋ 、 NH的水解 (3) Fe2+＋ 2NH3H2O Fe(OH)2↓＋ 2NH4+
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