化學反應原理知識點總結大全-資料下載頁
2025-02-10 07:12本頁面
【導讀】應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/或mol/v=△c·△。都表示同一反應速率。且不同物質的速率比值等于其化學方程式中的化學計量數之比。F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應，化學反應速率極快，是不可逆反應。般來說，溫度每升高10℃反應速率增大到原來的2～4倍。聲波、電磁波、溶劑也對反應速率有影響。反應速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應速率。高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分數，增大了有效碰撞次數，使反應速率增大?；旌衔镏懈鹘M分的濃度不變的狀態(tài)。反應前后分子數不變或有改變同一可逆反應，鎳不飽和烴及其他不飽和有機物與氫氣的加成反應。劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。
【正文】 — ) c(OH) c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S) c(H+) 電荷守恒式 c(H+)= c(HS)+2c(S2)+ c(OH) c(Na+)+ c(H+)= c(HS)+2c(S2)+ c(OH) 物料守恒式 c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )=c(Na+)/2 影 響 因 素 溫 度 升溫促進 電離（極少數例外） 升溫促進水解 濃 度 稀 釋 促進電離，但濃度減小，酸性減弱 促進水解，但濃度減小，堿性減弱 通 H2S 電離平衡向右移動，酸性增強，但 電離程度減小，電離常數不變。 S2— +H2O HS— + OH— H2S + OH— HS— + H2O 促使上述平衡右移，合并為： H2S + S2— 2HS— 加Na2S H2S H+ + HS— S2— + H+ HS— 促使上述平衡右移，合并為： H2S + S2— 2HS— 水解 平衡向右移動，堿性增強，但水解程度減小。 七．何時考慮鹽的水解 1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時，要考慮到鹽的水解。 2．配制某些鹽的溶液時，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入 對應的酸． ． ． ． 抑制其水解。如配制 FeCl3溶液時，一般先將 FeCl3溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。 ，要考慮到鹽的水解。如 Na3PO4溶液中 ， c(Na+) 3 c(PO43 ，要考慮到鹽的水解。例如 Na2S 溶液中含有 Na+、HS、 OH、 H+、 S2— 、 H2S， 其濃度關系為： 八．溶液中微粒間的關系 （ 1） 電荷守恒 關系 —— 指任何電解質溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負電總量相等。 如在 Na2S 溶液中： 實質 ：所有 Na+、 H+帶的正電荷總物質的量 ==所有 S2— 、 HS— 、 OH— 帶的負電荷總物質的量。 表達形式 ： c(Na+) + c(H+) = 2c(S2— ) + c(HS— ) + c(OH — ) （ 2） 物料守恒 關系 —— 指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質的量之比一定符合它的化學式中的計量 數比。 如在 Na2S 溶液中： 實質： n(Na) : n (S 的各種存在形式總和 ) == 2 : 1 表達形式： c(Na+) = 2 c(S2— ) + c(HS— ) + c(H2S) （ 3）水電離的離子數守恒關系 —— 指在任何電解質溶液中，由水電離產生的 H+和 OH—的數目一定相等的關系。如在 Na2S 溶液中： 實質： n(OH— ) == 溶液中自由 H+物質的量與 S2— 結合水電離的 H+物質的量之和 表達形式： c(OH — ) = c(H+) + c(HS— ) + 2c(H2S) ★ 該 關系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減并移項即可得到上式。
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