化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全-文庫(kù)吧資料
2025-02-16 07:12本頁(yè)面
【正文】 （ 3）水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。 2．鹽類水解規(guī)律 （ 1）誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。c(OH–)越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。 （ 2）含義： pH 越大， c(H+)越小， c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。 2．溶液的 pH （ 1） pH： pH=–lg[c(H+)]。c(OH–)=10–14（ 25℃ ） ① Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高， Kw增大。 三．水的電離和溶液的 pH 值 1．水的電離和水的離子積常數(shù) H2O 是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離 H2O H+ + OH– 25℃ 時(shí) c(H+)=c(OH–)=10–7 mol電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。 （ 4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。因此，弱電解質(zhì)的電離 是可逆的。 常見(jiàn)的非電解質(zhì) 非金屬氧化物： CO SO SO NO P2O5 某些非金屬氫化物： CH NH3 大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖 二．弱電解質(zhì)的電離平衡 1．弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn) （ 1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。 3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 水溶液里完全電離的電解質(zhì) 水溶液里部分電離的電解質(zhì) 化學(xué)鍵種類 離子鍵、強(qiáng)極性鍵 極性鍵 電離過(guò)程 完全電離 部分電離 表示方法 用等號(hào) ―=‖ 用可逆號(hào) ― ‖ 代表物 強(qiáng)酸： HCl、 H2SOHNO HI 強(qiáng)堿： NaOH 、KOH、 Ba(OH)Ca(OH)2 絕大 多 數(shù) 鹽：NaCl、 BaSO4 弱酸： H2S、 H2COH3PO4 、 HF 、CH3COOH 弱堿： NH3 2．分類 （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾 乎能完全電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外電場(chǎng)作用下，自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。 鎳 不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。 硫酸汞 乙炔水化制乙醛。 鐵觸媒 合成氨。 常用的催化劑及催化反應(yīng) 二氧化錳 氯酸鉀分解制氧氣；過(guò)氧化氫分解成水和氧氣。 催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。通常說(shuō)的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢 化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 100%。起始物質(zhì)的量100%。 6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的 2 個(gè)率 （ 1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 =轉(zhuǎn)化濃度 247。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量 比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定 T、 V 條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同），則無(wú)論從反應(yīng)物開(kāi)始，還是從生成物開(kāi)始
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