化學(xué)反應(yīng)原理知識點總結(jié)大全-在線瀏覽
2025-03-30 07:12本頁面
【正文】 ① v(B 耗 )=v(B 生 ) ② v(C 耗 ):v(D 生 )=x : y ③ c(C)、 C%、 n(C)%等不變 ④ 若 A、 B、 C、 D 為氣體，且 m+n≠x+y，壓強恒定 ⑤ 體系顏色不變 ⑥ 單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量 ⑦ 體系平均式量恒定（ m+n ≠ x+y）等 4．影響化學(xué)平衡的條件 （ 1）可逆反應(yīng)中舊 化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過程叫作化學(xué)平衡移動。 ① 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 5．等效平衡 在條件不變時，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由 逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。 （ 1）等溫等容條件下等效平衡。 （ 2）等溫、等壓條件下的等效平衡。 （ 3）在定溫、定容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。起始濃度 100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 247。 （ 2）產(chǎn)品的產(chǎn)率 =實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 247。 7．催化劑 能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。在反應(yīng)中加負催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。使用生物酶制劑時的選擇性更為突出。 五氧化二釩 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。 鉑或鉑銠合金 氨的催化氧化 。 醋酸錳 乙醛氧化制乙酸。 三溴化鐵 笨的溴化制溴苯。 8．可以利用平衡常數(shù)的值作標準判斷反應(yīng)是否達到平衡及不 平衡時向哪個方向進行．如對于可逆反應(yīng) mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系 Qc＝ ， Qc 叫該反應(yīng)的濃度商． Qc＜ K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 Qc＝ K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞ K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 電解質(zhì)溶液 一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時能電離進而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化。 （ 2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。H 2O 個別鹽： HgCl Pb(CH3COO)2 4．非電解質(zhì) 凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。 （ 2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。 （ 3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。 2．電離平衡：當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理。L–1 水的離子積 Kw=c(H+)如： 100℃ Kw=10–12 ② Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。在溶液的 c(H+)很小時，用 pH 來表示溶液的酸堿度。 pH 越小 c(H+)。 （ 3）范圍：
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