【正文】 反應(yīng)速率。⑤.其他因素。：⑴.化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)。平衡時v正==v逆 ≠0等：v正＝v逆定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C) mol的A2同時生成n mol的AB mol的AB同時生成n mol的B2 mol的A2同時生成n mol的B2⑸.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡 ④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC，均指v正 不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均分子量① 一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時，平衡② 一定，但m+n=p+q時，不一定平衡溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡3．化學(xué)平衡移動：⑴勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。⑵、平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。即總結(jié)如下：⑶、平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動。催化劑不影響化學(xué)平衡。③平衡移動原理：（勒沙特列原理）：④分析化學(xué)平衡移動的一般思路：速率不變：如容積不變時充入惰性氣體強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時間，但不一定能使平衡發(fā)生移動。①若a = b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a b + cA的轉(zhuǎn)化率減小。②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ bc+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。⑵分類：①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡。②看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。③看終點：分清消耗濃度和增生濃度。④對于時間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。⑵化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。③先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在轉(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡。這時如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+np+q。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t單位：mol/(Lmin)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)。其他因素：增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。但研究溶液中反應(yīng)的動力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴(kuò)散而離開。分子在籠中持續(xù)時間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時間大10100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞。據(jù)粗略估計，在水溶液中，對于一對無相互作用的分子，在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10121011s，在這段時間內(nèi)大約要進(jìn)行1001000次的碰撞?？梢娙芤褐蟹肿拥呐鲎才c氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續(xù)進(jìn)行的，而前者則是分批進(jìn)行的，一次偶遇相當(dāng)于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。所以溶劑的存在不會使活化分子減少。mol1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40400kJ由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會影響反應(yīng)的速率。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時間成正比。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對反應(yīng)有顯著的影響。溶劑對反應(yīng)速率的影響是一個極其復(fù)雜的問題，一般說來：（1）溶劑的介電常數(shù)對于有離子參加的反應(yīng)有影響。（2）溶劑的極性對反應(yīng)速率的影響。（3）溶劑化的影響，一般說來。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應(yīng)速率加快。如果活化絡(luò)合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應(yīng)速率加快。在稀溶液中如果作用物都是電介質(zhì)，則反應(yīng)的速率與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)。②學(xué)會有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。(3)同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值 但表示的意義(填相同或不同：)。在合成氨的過程中，如果在某一時間內(nèi)氮氣消耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為。解： 2SO2 + O2 2SO3起始濃度(mol/L)2 1 0變化了的濃度(mol/L)()/2 所以：v(SO2)=(2 mol/ mol/L)/2s== V(O2)=(2 mol/ mol/L)/(22s)== V(SO3)=(2 mol/ mol/L)/2s