化學反應原理知識點總結(jié)大全-全文預覽
【正文】 “越弱越水解”，多 元弱酸根一級水解遠遠大于二級水解，大于三級水解?? 一般中和程度遠遠大于水解程度 雙水解程度較大，甚至很徹底。如 CH3COONH4溶于水： CH3COO + NH4+ CH3COOH + NH3 3．鹽類水解的類型 （ 1）單向水解：強酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。 2．鹽類水解規(guī)律 （ 1）誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 （ 2）含義： pH 越大， c(H+)越小， c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強。c(OH–)=10–14（ 25℃ ） ① Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高， Kw增大。電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征。因此，弱電解質(zhì)的電離 是可逆的。 3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 水溶液里完全電離的電解質(zhì) 水溶液里部分電離的電解質(zhì) 化學鍵種類 離子鍵、強極性鍵 極性鍵 電離過程 完全電離 部分電離 表示方法 用等號 ―=‖ 用可逆號 ― ‖ 代表物 強酸： HCl、 H2SOHNO HI 強堿： NaOH 、KOH、 Ba(OH)Ca(OH)2 絕大 多 數(shù) 鹽：NaCl、 BaSO4 弱酸： H2S、 H2COH3PO4 、 HF 、CH3COOH 弱堿： NH3電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應。 鎳 不飽和烴及其他不飽和有機物與氫氣的加成反應。 鐵觸媒 合成氨。 催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應。理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 100%。 6．化學平衡計算時常用的 2 個率 （ 1）反應物轉(zhuǎn)化率 =轉(zhuǎn)化濃度 247。對于某一可逆反應，在一定 T、 V 條件下，只要反應物和生成物的量相當（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同），則無論從反應物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。 ④ 催化劑：不能影響平衡移動。 ② 壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。 （ 5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。 2．化學平衡狀態(tài)的特征 （ 1） ―等 ‖即 V 正 =V 逆 0。 【注意】： ① 改變外界條件時，若正反應速率增大，逆反應速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應速率增大，逆反應速率減小。 ② 壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增加壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。如反應 mA+nB=pC+qD 的 v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m： n： p： q 3．影響 反應速率的因素 內(nèi)因 ：參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素。min)或 mol/(L單位： mol/(L且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比。 外因 ： ① 濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積發(fā)生反應的
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