化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全-免費(fèi)閱讀
【正文】 如在 Na2S 溶液中： 實(shí)質(zhì)： n(Na) : n (S 的各種存在形式總和 ) == 2 : 1 表達(dá)形式： c(Na+) = 2 c(S2— ) + c(HS— ) + c(H2S) （ 3）水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系 —— 指在任何電解質(zhì)溶液中，由水電離產(chǎn)生的 H+和 OH—的數(shù)目一定相等的關(guān)系。 七．何時(shí)考慮鹽的水解 1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。 （ 3）范圍： 0～ 14 四．鹽類(lèi)水解 1．鹽類(lèi)水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離 出來(lái)的 H+或 OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類(lèi)的水解。L–1 水的離子積 Kw=c(H+) （ 2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。 8．可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及不 平衡時(shí)向哪個(gè)方向進(jìn)行．如對(duì)于可逆反應(yīng) mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系 Qc＝ ， Qc 叫該反應(yīng)的濃度商． Qc＜ K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc＝ K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞ K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 電解質(zhì)溶液 一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。 五氧化二釩 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。 （ 2）產(chǎn)品的產(chǎn)率 =實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 247。 （ 1）等溫等容條件下等效平衡。 ① 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 （二）化學(xué)平衡 1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。 外因 ： ① 濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。單位： mol/(L如反應(yīng) mA+nB=pC+qD 的 v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m： n： p： q 3．影響 反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 ：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。 【注意】： ① 改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。 （ 5）與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。 ④ 催化劑：不能影響平衡移動(dòng)。 6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的 2 個(gè)率 （ 1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 =轉(zhuǎn)化濃度 247。 催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類(lèi)反應(yīng)。 鎳 不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。 3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 水溶液里完全電離的電解質(zhì) 水溶液里部分電離的電解質(zhì) 化學(xué)鍵種類(lèi) 離子鍵、強(qiáng)極性鍵 極性鍵 電離過(guò)程 完全電
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