化學反應原理知識點總結(jié)大全-展示頁
2025-02-19 07:12本頁面
【正文】 ，二者平衡等效。某一可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關。 ④ 催化劑：不能影響平衡移動。 ③ 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。 ② 壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。 （ 2）化學平衡移動規(guī)律 ——勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動。 （ 5）與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。 （ 3） ―定 ‖即反應混合物中各組分百分含量不變。 2．化學平衡狀態(tài)的特征 （ 1） ―等 ‖即 V 正 =V 逆 0。 ③增大壓強或濃度，是增大了分 子之間的碰撞幾率，因此增大了化學反應速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分數(shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應速率增大。 【注意】： ① 改變外界條件時，若正反應速率增大，逆反應速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應速率增大，逆反應速率減小。 ④ 催化劑：可以同等程度增大逆反應速率。 ② 壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增加壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。而 H N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應，化學反應速率較慢，由于是可逆反應，反應不能進行到底。如反應 mA+nB=pC+qD 的 v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m： n： p： q 3．影響 反應速率的因素 內(nèi)因 ：參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素?！鱰 2．規(guī)律：同一反應里用不同物質(zhì)來表示的反應速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應速率。min)或 mol/(L2021 屆高考化學反應原理知識點總結(jié) 化學反應速率、化學平衡 一．化學反應速率 1．定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位： mol/(Ls) v=△ c且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比。例如 HF2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應，化學反應速率極快，是不可逆反應。 外因 ： ① 濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積發(fā)生反應的分子數(shù)增加，反應速率加快。 ③ 溫度：升高溫度時，分子運動速率加快，有效碰撞 次數(shù)增加，反應速率加快，一般來說，溫度每升高 10℃ 反應速率增大到原來的 2～ 4 倍。 ⑤ 其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對反應速率有影響。 ② 固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應速率，它們的量的變化不會引起反應速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應速率。 （二）化學平衡 1．化學平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。 （ 2） ―動 ‖即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行。 （ 4） ―變 ‖即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡。 3．化學平衡狀態(tài)的標志 化學平衡狀態(tài)的判斷（以 mA+nB xC+yD 為例），可從以下幾方面分析：
試題試卷相關推薦
鄂ICP備17016276號-1