化學(xué)反應(yīng)大全-展示頁
2024-08-20 02:14本頁面
【正文】 O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O點撥高考:以上兩反應(yīng)說明, .(4) NaOH的反應(yīng)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2過量）對接高考:由上述反應(yīng)原理可知：① 由于NaOH能與CO2,故實驗室NaOH要密封保存避免與空氣接觸。(2) Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng) 向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 連線高考： 不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。從原子組成上說是吸收了二氧化碳中的相當(dāng)于“CO”的部分，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是二氧化碳中“CO”的質(zhì)量。③堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。.③ 鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)，再與鹽溶液反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)大全 一 、金屬元素的反應(yīng)(1)與水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑點撥高考:.① 反應(yīng)前的必要操作:用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化層。② 反應(yīng)現(xiàn)象呈現(xiàn): 浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變。④ 鉀與水反應(yīng)比鈉要劇烈,其它的方面類似.(2)與氧氣反應(yīng) 4Na+O2＝2Na2O (空氣緩慢氧化) 2Na +O2 Na 2O2 2Na2O+O22Na2O2 4Li +O2 2Li2O K+O2 KO2 考點延伸:① 鈉與氧氣反應(yīng), 條件不同；:鈉空氣中緩慢氧化的變化是變暗，生成Na2O 鈉在空氣中點燃是生成淡黃色Na2O2， ②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。④要注意高考推斷題中的熱點多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系: Na Na2O Na2O2(1) Na2O2的反應(yīng)2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2對接高考: ①Na2O2與水反應(yīng),在高考實驗中是一種常用的制取氧氣的方法②Na2O2與CO2反應(yīng),主要應(yīng)用于Na2O2作供養(yǎng)劑.③過氧化鈉反應(yīng)的計算在高考中也是一個熱點,其反應(yīng)質(zhì)量增加規(guī)律:，從原子組成上說是吸收了水中全部的氫原子，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是水中氫原子的質(zhì)量。 其反應(yīng)體積變化規(guī)律:過氧化鈉無論與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，體積差都等于產(chǎn)生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。(3) NaHCO3的反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O⑤ 點撥高考:此反應(yīng)證明了NaHCO3的不穩(wěn)定性。② NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。（1）在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C點撥高考:①此反應(yīng)是在高考中是一個熱點反應(yīng),主要出現(xiàn)在推斷題中,是金屬單質(zhì)與非金屬固體單質(zhì)間的置換反應(yīng)。（2）在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C特別提醒:不要忽視了鎂在空氣中能與N2. CO2反應(yīng)4. Al的反應(yīng)(1)鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3溫馨提示:此反應(yīng)是一個劇烈的放熱反應(yīng),生成熔融物,實驗用的集氣瓶要鋪一層細沙或水(2) 鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 連線高考：鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中唯一一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)。（3）鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3連線高考： ①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。②注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物間在高溫條件下的置換反應(yīng)。(OH)3的反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 連線高考：高考推斷題的常見
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