化學(xué)反應(yīng)大全-在線瀏覽
2024-09-15 02:14本頁面
【正文】 題眼： Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀。H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+特別提醒: ①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過量的氨水。（2） 偏鋁酸鹽的反應(yīng) 偏鋁酸鹽中滴加鹽酸NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl （少量鹽酸） NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2O （足量鹽酸） 考點(diǎn)延伸：此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解偏鋁酸鹽中通入CO2。偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)Al3++3AlO+6H2O====4Al（OH）3↓特別提醒:①在離子共存中:。 ②此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。鐵與硫反應(yīng) Fe + SFeS易錯(cuò)點(diǎn)擊: 生成物不是紅棕色Fe2S3高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 連線高考：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應(yīng).鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，考點(diǎn)延伸：此反應(yīng)是古代著名的”濕法煉銅”鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) 2FeCl3 + Fe=3FeCl2連線高考：配制FeCl2溶液時(shí)要加鐵粉,用此原理來防止FeCl2被氧化.(2)鐵的化合物的反應(yīng) 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3連線高考：①此反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色沉淀。氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 考點(diǎn)延伸：①該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變棕黃色。二、非金屬元素的反應(yīng)⒈鹵素的反應(yīng)⑴氯氣的燃燒 H2 + Cl2 2HCl考點(diǎn)點(diǎn)擊: 該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生白色的煙霧。Cu+Cl2CuCl2考點(diǎn)點(diǎn)擊:該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色。因?yàn)闆]有熔融物生成。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。(2)二氧化硫用燒堿溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O連線高考：此反應(yīng)常用于SO2作為尾氣被堿液吸收.(3)硫酸型酸雨的形成過程2SO2+O2 2SO3 ,SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3 ,2H2SO3+O2=2H2SO4(4)銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑連線高考：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的熱點(diǎn)，要注意幾點(diǎn)：1..實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變化,2. SO2的檢驗(yàn) (5)碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2↑+2SO2↑連線高考：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2它們之間的相互干擾。(1)碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2 + 2C Si + 2CO↑連線高考：①此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。 ( 2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 連線高考：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(2)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng) N2 + O2 放電/高溫 2NO 2NO + O2 2NO2考點(diǎn)點(diǎn)擊:注意NO較活潑,容易被氧化. 實(shí)驗(yàn)中制取NO是要防止其與空氣接觸,通過無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2來說明有NO生成.。(6) 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O（NH4+ + OH NH3 ↑+ H2O）考點(diǎn)點(diǎn)擊:此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH4+的存在.(7)硝酸的不穩(wěn)定性光照 或△4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 考點(diǎn)點(diǎn)擊:由此反應(yīng)可知, 硝酸要用棕色試劑瓶保存.(8)銅與硝酸反應(yīng)： Cu + 4HNO3 (濃) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑ 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO ↑連線高考：銅與稀硝酸反應(yīng)是高考考查的熱點(diǎn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅溶解,溶液由無色變成藍(lán)色,裝置上部有紅棕色氣體生成.三、化學(xué)理論所涉及的反應(yīng)⑴NH4＋＋H2ONH3②此反應(yīng)可用于膠體的制備四、化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)⒈工業(yè)上利用FeS2（黃鐵礦）制硫酸：①4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3；（反應(yīng)裝置：沸騰爐）②2SO2＋O22SO3；（反應(yīng)裝置：接觸室）③SO3＋H2O＝H2SO4；（
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