【正文】 化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案，供大家參考!本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（4）離子強(qiáng)度的影響（也稱為原鹽效應(yīng)）。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應(yīng)速率。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。例如某些平行反應(yīng)，常可借助溶劑的選擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒(méi)有顯著的作用，則一般說(shuō)來(lái)碰撞理論對(duì)溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對(duì)于同一反應(yīng)無(wú)論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級(jí)，因而反應(yīng)速率也大體相同。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。mol1之間。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過(guò)擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過(guò)溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會(huì)超過(guò)20kJ而就單位時(shí)間內(nèi)的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會(huì)有商量級(jí)上的變化。然后偶爾有機(jī)會(huì)躍出這個(gè)籠子，擴(kuò)散到別處，又進(jìn)入另一個(gè)籠中。總的碰撞頻率并未減低?；\效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動(dòng)）。擴(kuò)散——就是對(duì)周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個(gè)籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。最簡(jiǎn)單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。溶劑對(duì)反應(yīng)速度的影響在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。濃度：當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。溫度：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:例 對(duì)于下列反應(yīng):mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v(正)≠v(逆)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。s)或mol/(L通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n④定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。②四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。速率和平衡圖像分析：⑴分析反應(yīng)速度圖像：①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。等效平衡問(wèn)題的解題思路：⑴、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)，①在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B(niǎo)的轉(zhuǎn)化率增大。⑸、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+ cC(g)，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。②速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：== v逆，平衡不移動(dòng)；Ⅱ.v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；Ⅲ.v正 v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)。⑷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：化學(xué)平衡移動(dòng)：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字）①濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。⑷.化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化； ③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；④、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同； ⑤、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。⑵.化學(xué)平衡的概念（略）；⑶.化學(xué)平衡的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光、不同溶劑、超聲波等。④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對(duì)象）：①.濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。廣泛使用的方法是測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì)，如壓力、電導(dǎo)率、吸光度等，通過(guò)它們與物質(zhì)濃度的關(guān)系實(shí)現(xiàn)連續(xù)測(cè)定。一個(gè)近似的辦法是使反應(yīng)立即停止(如果可以)，如通過(guò)稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應(yīng)進(jìn)行得非常慢，便于進(jìn)行化學(xué)分析。測(cè)量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，需要測(cè)定某一時(shí)間附近單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量。當(dāng)然，有些反應(yīng)的反應(yīng)逆速率。濃度是影響反應(yīng)速率的另外一個(gè)重要因素。化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始一瞬間的速率稱為反應(yīng)的初始速率。一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間而發(fā)生變化，不同時(shí)間反應(yīng)速率不同。)增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率。(注：有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)