高二年級化學(xué)知識點(diǎn)歸納-文庫吧資料
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 溶?！ 〕Ｒ娢镔|(zhì)分離提純的10種方法 ?。豪梦镔|(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。 ?、賹?shí)驗(yàn)室蒸餾石油 ?、跍y定乙醇的沸點(diǎn) ?。哼@種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中?！ l2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) ?。哼@種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間?！ H3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。 NH4Cl+H2ONH3 鹽類水解 (1)水解實(shí)質(zhì) 鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或OH結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。 (2)影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO+H+為例?！ ∪跛岬碾婋x平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的H+越多。 二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解 弱電解質(zhì)的電離平衡。L1，pH7 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) (1)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。L1，pH=7 酸性溶液：[H+][OH]，[H+]107mol溫度升高，
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