高二年級化學知識點歸納(編輯修改稿)
2025-12-07 02:33 本頁面
【文章內容簡介】 (2)影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO+H+為例?！ 〖铀?、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動?！ ←}類水解 (1)水解實質 鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或OH結合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。 (2)水解類型及規(guī)律 ?、購娝崛鯄A鹽水解顯酸性?！ H4Cl+H2ONH3H2O+HCl ?、趶妷A弱酸鹽水解顯堿性?！ H3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ?、蹚娝釓妷A鹽不水解?！ 、苋跛崛鯄A鹽雙水解?！ l2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 ?。哼@種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間?！ 、贉y物質溶解度 ?、趯嶒炇抑埔蚁 。哼@種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度?！ 、賹嶒炇艺麴s石油 ?、跍y定乙醇的沸點 ?。哼@種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。 ?、贉囟葘Ψ磻俾视绊懙姆磻 、诒降南趸磻 〕Ｒ姷男枰朊藁ǖ膶嶒炗心男 酜MnO4制氧氣 制乙炔和收集
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