高二年級化學(xué)知識點(diǎn)歸納-wenkub.com
2024-12-07 02:33 本頁面
【正文】 +HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑?！ ”降慕Y(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120176?！ ?欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離?！ ?欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的?！ 。簝煞N物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3?！ 。篎e粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 ?。涸诜悬c(diǎn)上差值大?！ 、贉囟葘Ψ磻?yīng)速率影響的反應(yīng) ?、诒降南趸磻?yīng) 常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管?！ 、苋跛崛鯄A鹽雙水解。 (2)水解類型及規(guī)律 ?、購?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主?！ ?2)弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包
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