高二年級(jí)必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)-文庫吧資料
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 O4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)?！ ?qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)?！ 《x： 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)?！ 。?）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率?！ 。?）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率?！ aCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3 MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3 加熱煮沸法降低水的硬度： Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg2++2HCO3=MgCO3↓+CO2↑+H2O 或加入Na2CO3軟化硬水： Ca2++CO32=CaCO3↓，Mg2++CO32=MgCO3↓ 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)?！ ?4)生活中常見的離子反應(yīng)。 (2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn) 根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗(yàn)特征性離子?！ ‰x子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù) (1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù) 對(duì)ΔHTΔS (2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù) 離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí)，表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大。 (3)生成氣體 生成弱酸時(shí)，很多
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