高二年級必修二化學(xué)知識點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成?！ 。?）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。 合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1107Pa～1108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶?！ 《x： 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)?！ 》请娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?！ ‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物 注意： ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ?、赟ONHCO2等屬于非電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)?！ ‰婋x平衡： 在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。 影響電離平衡的因素： A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離?！ 、濃度：濃度越大，電離程度越小
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