烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)(ppt34)-石油化工-資料下載頁
2025-08-05 20:26本頁面
【導(dǎo)讀】含有碳碳重鍵的開鏈烴稱為不飽和烴。遠(yuǎn)，要求平面構(gòu)型并取最大鍵角為120°：120。分子軌道理論主要用來處理p電子。分子軌道理論解釋的結(jié)果與價(jià)鍵理論的結(jié)果相同，①π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。③π鍵電子云流動性大，受核束縛小，易極化?！唳墟I易斷裂、起化學(xué)反應(yīng)。②－C≡C－中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)相互⊥的π鍵；②sp雜化軌道中的S成份多。炔烴：C4以上的炔烴只有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，無順反異構(gòu)。不同的原子或原子團(tuán)。烯烴和炔烴分子從形式上去掉一個(gè)氫原子后，剩下的基團(tuán)分別稱為烯基和炔基；不飽和烴去掉兩個(gè)氫后，也形成相應(yīng)的亞基。衍生物命名法只適用于簡單的烯烴和炔烴。烯烴以乙烯為母體，炔烴以乙炔為母體。烯烴和炔烴與烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則類似。①要選擇含有C=C或C≡C的最長碳鏈為主鏈；用阿位伯?dāng)?shù)字表示雙鍵的位置。要使雙鍵和參鍵的位次和最小。
【正文】 CH3 C(C,C,C) C(C,C,H) C(C,H,H) C(H,H,H) 最大 次大 次小 最小 ③當(dāng)取代基不飽和時(shí) ,把雙鍵碳或參鍵碳看成以單鍵和多個(gè)原子相連。 C C H( C )( C )( C ) ( C )可看作C CHH HC C H( C )( C ) C H = C H 2 可看作 ∴ C?CH ＞ CH=CH2 根據(jù)以上規(guī)則，常見基團(tuán)優(yōu)先次序如下所示： － I ＞ － Br ＞ － Cl ＞ － SO3H ＞ － F ＞ － OCOR ＞ － OR…… CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3 ) 2CH 2 CH 2 CH 3C=C(H,H,C)C C(C,C,H)(H,H,H)C C(C,H,H)C=CCH 3 CH 2 CH 2CH 3 CH 2 CH=CH 2C CH(H,H,C)C,(H,H,C)C(H,H,H)C,(H,H,C)CC(C,C,C)C(C,C,H)Z3甲基4異丙基3庚烯 Z ∴ Z,E命名法不能同順反命名法混淆。 注意： 舉例： HC l C lB rC = C順 1 , 2 二 氯 1 溴 乙 烯E 1 , 2 二 氯 1 溴 乙 烯(四 ) 烯烴的物理性質(zhì) 1． 物態(tài) ： C4以下的烯、炔是氣體， C5C18為液體， C19以上是固體。 2． 沸點(diǎn)： 末端烯烴的沸點(diǎn)＞同碳數(shù)烷烴； 相對分子質(zhì)量 ↑，烯烴和炔烴的沸點(diǎn) ↑； 碳數(shù)相同時(shí)，正構(gòu)烯、炔的沸點(diǎn)＞異構(gòu)烯、炔； 碳架相同時(shí)，末端烯、炔的沸點(diǎn)＞內(nèi)烯、炔 (不飽和鍵位于碳鏈的中間 )； 雙鍵位置相同時(shí)，順式烯烴的沸點(diǎn)＞反式烯烴； 3. 熔點(diǎn) ：分子的對稱性 ↑，烯、炔的熔點(diǎn) ↑。 例如：內(nèi)烯、炔的熔點(diǎn)＞末端烯烴、內(nèi)炔； 反式烯烴的熔點(diǎn)＞順式烯烴。 4. 相對密度 ：烯烴和炔烴的相對密度＞同碳數(shù)烷烴 5. 折射率 ： 烯烴和炔烴分子中含有 π鍵，電子云易極化，它們的折射率＞同碳數(shù)烷烴。 本章重點(diǎn)： ① 乙烯 、 乙炔的結(jié)構(gòu) 、 sp2雜化 、 sp雜化； ② 烯烴的順反異構(gòu)及 Z/E標(biāo)記法； ③ 烯烴及炔烴的親電加成反應(yīng) ， 馬氏規(guī)則； ④ 烯烴的自由基加成 、 自由基取代 、 硼氫化反應(yīng) 、氧化反應(yīng) 。 ⑤ 炔氫的弱酸性。
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