烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)(ppt34)-石油化工-文庫吧
2025-07-11 20:26 本頁面
【正文】 性大 ， 受核束縛小 ， 易極化 。 ∴ π鍵易斷裂、起化學(xué)反應(yīng)。 (2) 炔烴的結(jié)構(gòu) 以乙炔為例 。 儀器測得： C2H2中，四個原子共直線： H HC C0 . 1 0 6 n m 0 . 1 2 0 n m 量子化學(xué)的計算結(jié)果表明，在乙炔分子中的碳原子是 sp雜化： 雜化 2 個 sp雜化激發(fā)p 軌道二個 sp雜化軌道取最大鍵角為 180176。 ，直線構(gòu)型： C乙炔分子的 σ骨架： CCH H每個碳上還有兩個剩余的 p軌道，相互肩并肩形成 2個 π鍵： HH C C(動畫，乙炔的結(jié)構(gòu) ) (動畫， sp雜化碳 ) 其電子云的形狀為對稱于 σCC鍵的周圍： P44圖 39(II) 小 結(jié) ① － C≡C－中碳原子為 sp雜化； ② － C≡C－中有一個 σ鍵 、 2個相互 ⊥ 的 π鍵； ③共價鍵參數(shù)： 8 3 7 K J / m o l 3 4 7 K J / m o l( )H HC C0 . 1 0 6 n m 0 . 1 2 0 n m 0 . 1 5 4 n m 0 . 1 1 0 n mCC HH 3 H 23 3 4 7 = 1 0 4 1x6 1 1 K J / m o l0 . 1 3 4 n m 0 . 1 0 8 n mCC HHH 2why? 原因： ① － C≡C－中有 1個 σ和 2個 π鍵； ② sp雜化軌道中的 S成份多。 (S電子的特點就是離核近，即 s電子云更靠近核 ) (二 ) 烯烴和炔烴的同分異構(gòu) 烯烴： C4以上的烯有碳鏈異構(gòu) 、 官能團(tuán)位置異構(gòu) 、 順反異構(gòu) 炔烴： C4以上的炔烴只有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，無順反異構(gòu)。 例：丁炔只有兩種異構(gòu)體，丁烯有四種異構(gòu)體： C 4 H 6 ： C H C C H 2 CH 3 1 丁炔 CH 3 C C C H 3 2 丁炔CH 2 = C H C H 2 C H 3 CH2 = C C H 3C H 31 丁烯順 2 丁烯2 －甲基丙烯（異丁烯）I IIIC = CH 3 CHHCH 3C = CH 3 C HH CH 3反 2 丁烯II ( A ) II ( B )例 2 戊炔有 3種異構(gòu)體，戊烯有 6種異構(gòu)體： C H C C H 2 C H 2 C H 3 C H 3 C C C H 2 C H 3 C H C C H C H 3C H 31 戊 炔 2 戊 炔 3 甲 基 1 丁 炔戊炔： 戊烯： C H 2 C H C H 2 C H 2 C H 3 C CHC H 3H
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