烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)(ppt34)-石油化工(已修改)
2024-08-30 20:26 本頁(yè)面
【正文】 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu) (一 ) 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu) (二 ) 烯烴和炔烴的同分異構(gòu) (三 ) 烯烴和炔烴的命名 (四 ) 烯烴的物理性質(zhì) (五 ) 烯烴和炔烴的化學(xué)性質(zhì) (六 ) 烯烴和炔烴的工業(yè)來(lái)源和制法 第三章 不飽和烴 含有碳碳重鍵 (C=C或 C≡C)的開(kāi)鏈烴稱(chēng)為不飽和烴 。 例如： (一 ) 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu) (1) 烯烴的結(jié)構(gòu) (2) 炔烴的結(jié)構(gòu) (一 ) 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu) (1) 烯烴的結(jié)構(gòu) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)：儀器測(cè)得 乙烯中六個(gè)原子共平面 ： CCHHHH。(甲 ) 雜化軌道理論的描述 C2H4中， C采取 sp2雜化，形成三個(gè)等同的 sp2雜化軌道： 雜化 3 個(gè) sp 2雜化激發(fā)sp2雜化軌道的形狀與 sp3雜化軌道大致相同，只是 sp2雜化軌道的 s成份更大些： sp 3sp 2 為了減少軌道間的相互斥力，使軌道在空間相距最遠(yuǎn)，要求平面構(gòu)型并取最大鍵角為 120176。 ： 120 。C3個(gè)sp 雜化軌道2取最大鍵角為120 。未參加 雜化的p軌道與 3個(gè)sp 雜化軌道2垂直(動(dòng)畫(huà)， sp2雜化碳 ) HHH HCCHHH HCC(動(dòng)畫(huà)，乙烯的結(jié)構(gòu) ) (乙 ) 分子軌道理論的描述 分子軌道理論主要用來(lái)處理 p電子 。 乙烯分子中有兩個(gè)未參加雜化的 p軌道，這兩個(gè) p軌道可通過(guò)線(xiàn)性組合（加加減減）而形成兩個(gè)分子軌道： p( ? ? ?p( ? ? ?能量?? * ? ? ?? ? ?? ?? ? ?? ? ?? ?+ + p( ? ? ?p( ? ? ?能量?? * ? ? ?? ? ?? ?? ? ?? ? ?? ?+ + ? ? ?? ? :節(jié)面++++有一個(gè)節(jié)面? ? ?? ? :+無(wú)節(jié)面+ + 分子軌道理論解釋的結(jié)果與價(jià)鍵理論的結(jié)果相同，最后形成的 π鍵電子云為兩塊冬瓜形，分布在乙烯分子平面的上、下兩側(cè)，與分子所在平面對(duì)稱(chēng)： HHH HCC 動(dòng)畫(huà) (乙烯的結(jié)構(gòu) ) HH HCCCH 3 HH HCCC 2 H 5丙烯的結(jié)構(gòu) 丁烯的結(jié)構(gòu) 其它烯烴分子中的 C=C： 小 結(jié) π鍵的特性： ① π鍵不能自由旋轉(zhuǎn) 。 ② π鍵鍵能小 ， 不如 σ鍵牢固 。 碳碳雙鍵鍵能為 611KJ/mol,碳碳單鍵鍵能為347JK/mol, ∴ π鍵鍵能為 611347=264K/mol ③ π鍵電子云流動(dòng)
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