氧化還原反應(yīng)課件(編輯修改稿)
2025-01-04 10:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CuCl2 點(diǎn)燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高溫 Cu + Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2e－ 2e－ 失去 1 2e－ 得到 2 e－ 失去 1 2e－ 得到 2 e－ 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高溫 6e－ 失去 3 2e－ 得到 2 3e－ 單線(xiàn)橋法 第三課時(shí) 配平方法： ? 原則： 三個(gè)守恒： 電子守恒； ? 質(zhì)量守恒（原子守恒）； ? 電荷守恒（離子反應(yīng)）。 ? 關(guān)鍵： 準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。 ?方法一：化合價(jià)升降法： ? 步 驟： 標(biāo)價(jià)態(tài) ， 列變化 ， 等升降 ， 查守恒 。 例 Fe2O3 + CO F e + CO2 例 Cu + HNO3(稀 ) Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 練習(xí)： Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ MnO2+ HCl(濃 )= MnCl2+ Cl2↑ + H2O K2Cr2O7 + HCl（濃） = KCl + CrCl3 + Cl2 ↑ + H2O 配平方法： ?方法二：整體配平法： 例 3： P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 ?練習(xí)： S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O ? (2x+ 3 ) As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO↑ ( 2 28 ) 配平方法： ?方法三：缺項(xiàng)配平法： ? 一般缺水 、 酸 、 堿 （ H+ 、 OH） 例 4： C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + ?練習(xí)： KClO3 + HCl（濃） = KCl + ClO2 ↑ + Cl2 ↑ + H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 配平方法： ?方法四：平均化合價(jià)法 ? 例 5： NH4NO3 N2 ↑ + O2 ↑ +H2O ? 2 2 1 4 ?練習(xí)： NH4NO3 N2 ↑ + HNO3 +H2O 5 4 2 9 配平方法： ?方法五：氫氧標(biāo)碳法（略） ?方法六：假設(shè)化合價(jià)法（ 0價(jià)法） ? 例 Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 ? + Cr2(SO4)3 + CO2 ↑ + H2O ?練習(xí)： P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑ Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑ + H2O 配平方法： ?方法七：代數(shù)法 （ 設(shè) “ 1”法 ） （ 設(shè)元素種數(shù)多 ， 變化復(fù)雜的計(jì)量數(shù)為 “ 1” ） ? 例 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 ? 4 21 4 6 綜合練習(xí)： 1 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2 1 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 ↑ + H2O 第四課時(shí) （ 1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1