氧化還原反應(yīng)課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3＋ → Fe2＋ 。如 SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。 氧化還原反應(yīng)的表示 （ 2）、單線橋法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H 2O 5e +5 1 1 0 練習(xí)： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3Cu +8 HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 雙線橋法 Cu + Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高溫 Cu + Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2e－ 2e－ 失去 1 2e－ 得到 2 e－ 失去 1 2e－ 得到 2 e－ 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 高溫 6e－ 失去 3 2e－ 得到 2 3e－ 單線橋法 第三課時(shí) 配平方法： ? 原則： 三個(gè)守恒： 電子守恒； ? 質(zhì)量守恒（原子守恒）； ? 電荷守恒（離子反應(yīng)）。例如： ClH2O Fe2+、 SO H2SO3等既有氧化性有又還原性。 ? C、金屬元素一般沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)中只能失去電子。 缺點(diǎn)： ① 不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) ②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。 ? F、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只有氧化性； ? 顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，只有還原性。 ? (發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù) 有價(jià)態(tài)變化元素 ? 的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“ 1” 可省去 )； ? ④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上， ? 一定要注明“得”或“失”。 例 Fe2O3 + CO F e + CO2 例 Cu + HNO3(稀 ) Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 練習(xí)： Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ MnO2+ HCl(濃 )= MnCl2+ Cl2↑ + H2O K2Cr2O7 + HCl（濃） = KCl + CrCl3 + Cl2 ↑ + H2O 配平方法： ?方法二：整體配平法： 例 3： P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 ?練習(xí)： S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O ? (2x+ 3 ) As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO↑ ( 2 28 ) 配平方法： ?方法三：缺項(xiàng)配平法： ? 一般缺水 、 酸 、 堿 （ H+ 、 OH） 例 4： C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + ?練習(xí)： KClO3 + HCl（濃） = KCl + ClO2 ↑ + Cl2 ↑ + H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 配平方法： ?方法四：平均化合價(jià)法 ? 例 5： NH4NO3 N2 ↑ + O2 ↑ +H2O ? 2 2 1 4 ?練習(xí)： NH4NO3 N2 ↑ + HNO3 +H2O 5 4 2 9 配平方法： ?方法五：氫氧標(biāo)碳法（略） ?方法六：假設(shè)化合價(jià)法（ 0價(jià)法） ? 例 Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 ? + Cr2(SO
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