氧化還原反應課件(完整版)
【正文】 還原反應 例： CuO + H2 Cu + H2O △ +2 +1 0 0 化合價降低 得到電子 氧化性 氧化劑 被還原 還原反應 還 原 產(chǎn) 物 ? 概念： ? （ 1）特征：有元素元素化合價升降（判斷依據(jù)） ? （ 2）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移） （二）氧化還原反應 練習： 下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 巧記相關(guān)概念： 氧化性、氧化劑、還原反應、還原產(chǎn)物 還原性、還原劑、氧化反應、氧化產(chǎn)物 元素化合價 ? （ 1）本質(zhì)： ? A、化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。 氧化還原反應 分解反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系： 化合反應 『氧化還原反應』 這個圓之外的區(qū)域 表示什么反應？ 思考： 有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應？ 第二課時 判斷下列反應是否屬于氧化還原反應 ,并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。 氧化還原反應的表示 （ 1）、雙線橋法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H 2O 得到 5 e，化合價降低，被還原 失去 5 e， 化合價升高，被氧化 +5 1 0 練習： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3Cu +8 HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 失 升 氧 得 降 還 氧化還原反應的表示方法： （ 2）單線橋法： 表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況， 反映了化學反應的本質(zhì)。 ? 不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易， ? 說明氧化 劑的氧化性越強。 例 銅鋅合金放入稀鹽酸中； 練習： 將少量 Cl2通入 FeI2或 FeBr2溶液中 。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。 R、 X、 Y和 Z四種元素 ,在化學反應中化合價均為＋ 2， 且 X2＋ 與單質(zhì) R不反應 :X2＋ ＋ Z=X＋ Z2＋ 。 （ 5）根據(jù)反應進行的方向判斷 氧化劑＋還原劑 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 如： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H 2O 氧化性： MnO2 ＞ Cl2 反應物＞產(chǎn)物 還原性： HCl ＞ MnCl2 以強制弱 根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I Fe2+ H2SO3 NO B. B. Fe2+ I H2SO3 NO C. H2SO3 I Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I C 已知 I、 Fe2+、 SO Cl和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為： Cl Fe2+ H2O2 I SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I C D 已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結(jié)合所學的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是 （
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