氧化還原反應(yīng)課件-資料下載頁
2024-11-29 10:03本頁面
【導(dǎo)讀】多少分類，直觀、易懂、易判斷。②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。A、化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得。B、化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子（或共用電。C、化合價的變動：得到電子，化合價降低；失去電子，化合價升高。A、在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零；D、非金屬元素在反應(yīng)中既可得電子，亦可失。E、氧、氟的非金屬性很強，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一。顯最低化合價的元素，化合價只能升高，只有還原性。Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價。(發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)×有價態(tài)變化元素。的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)；一定要注明“得”或“失”。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
【正文】 、在下列反應(yīng)中， A． 2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C． CaO+H2O==Ca(OH)2 D． 2H2O==2H2↑+O 2↑ 其中水是氧化劑的是 ______，水是還原劑的是 ______ __， 水既是氧化劑，又是還原劑的是 ___ ______， 水既不是氧化劑，又不是還原劑的是 __________。（填序號） （ 3）難易律 反應(yīng)的先后規(guī)律 （ 4）性質(zhì)強弱規(guī)律 同等條件下，誰強誰先反應(yīng)。 例 銅鋅合金放入稀鹽酸中； 練習(xí)： 將少量 Cl2通入 FeI2或 FeBr2溶液中 。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 反應(yīng)物＞產(chǎn)物 以強制弱 應(yīng)用： ①比較性質(zhì)強弱 ②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。 R、 X、 Y和 Z四種元素 ,在化學(xué)反應(yīng)中化合價均為＋ 2， 且 X2＋ 與單質(zhì) R不反應(yīng) :X2＋ ＋ Z=X＋ Z2＋ 。Y＋ Z2＋ =Y2＋ ＋ Z。 這四種離子被還原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為（ ） A、 R2＋ X2＋ Z2＋ Y2＋ B、 X2＋ R2＋ Y2＋ Z2＋ C、 Y2＋ Z2＋ R2＋ X2＋ D、 Z2＋ X2＋ R2＋ Y2＋ A 練習(xí)： 已知還原性 Cl－ Fe2＋ H2O2I－ SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A． 2Fe3＋ +SO2+2H2O==SO42－ +4H＋ +2Fe2＋ B． I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C． H2O2+2H＋ +SO42－ ==SO2+O2+2H2O D． 2Fe3＋ +2I－ ==2Fe2＋ +I2 R2O8n－ 離子在一定條件下能把 Mn2＋ 離子氧化為 MnO4－離子，若反應(yīng)后 R2O8n－ 離子變成 RO42－ 離子，又知反應(yīng)中氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5︰ 2，則 R2O8n－ 中 R元素的 化合價為（ ） A、＋ 5 B、＋ 6 C、＋ 7 D、＋ 8 Cl2在 70℃ 的 NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中 NaClO與 NaClO3的物質(zhì) 的量之比為 4︰ 1，則溶液中 NaCl與 NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A、 9︰ 4 B 、 5︰ 4 C、 11︰ 2 D、 1︰ 1 C A 練習(xí) 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時，自身發(fā)生如下變化： Fe3＋ → Fe2＋ 。MnO4－ → Mn2＋ 。Cl2→2Cl － ； HNO3→NO 。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ） A、 Fe3＋ B、 MnO4－ C、 Cl2 D、 HNO2 B 6. G、 Q、 X、 Y、 Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。 ① G→ Q + NaCl ② Y + NaOH→ G + Q + H2O ③ Q + H2O→ X+H2 ④ Z + NaOH→ Q + X + H2O 這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為： G Y Q Z X 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的 兩條 主線 失電子 反應(yīng) 發(fā)生 是 劑 被氧化 產(chǎn)物 得電子 反應(yīng) 發(fā)生 是 劑 被還原 產(chǎn)物 1. 物質(zhì)所 含元素 2. 物質(zhì)所 含元素 化合價 升高 氧化 還原 氧化 化合價 降低 還原 氧化 還原 易錯概念的問題 ? 反應(yīng) (3O2=2O3) ? ,沒有還原性 ? ,另一種元素被還原 ? ,失電子越多的物質(zhì)還原性越強 ,得電子越多的物質(zhì)氧化性越強
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