氧化還原反應(yīng)課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 MnO4－ → Mn2＋ 。 應(yīng)用： ①判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ②判斷各原子的來(lái)源 O2HSOS( 濃)SOHS例2 、H 22422 ???????O3H3 C lKC l6 H C l( 濃)例3 、KC lO 223 ??????練習(xí)： 在 H＋ 、 Mg2＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 S I、 S中，只有氧化性的是 _________，只有還原性的是 ________，既有氧化性又有還原性的是 ___________。 ? 關(guān)鍵： 準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。 氧化還原反應(yīng)的表示方法： （ 1）雙線橋法： 表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。 ? D、非金屬元素（除 O、 F外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。 第一課時(shí) 一、氧化還原反應(yīng) （一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型 反應(yīng)類型 實(shí)例 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2Cu + O2 2CuO △ CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 電解 CaCO3 CaO + CO2↑ 高溫 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 優(yōu)點(diǎn)： 例： Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2 △ 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。 ? E、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒(méi)有正化合價(jià)。 ? 步驟： ①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)； ? ②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià) ? 變化的同一元素； ? ③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得 ? 失電子的總數(shù)。 ?方法一：化合價(jià)升降法： ? 步 驟： 標(biāo)價(jià)態(tài) ， 列變化 ， 等升降 ， 查守恒 。 在下列反應(yīng)中， A． 2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C． CaO+H2O==Ca(OH)2 D． 2H2O==2H2↑+O 2↑ 其中水是氧化劑的是 ______，水是還原劑的是 ______ __， 水既是氧化劑，又是還原劑的是 ___ ______， 水既不是氧化劑，又不是還原劑的是 __________。Cl2→2Cl － ； HNO3→NO 。 這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為（ ） A、 R2＋ X2＋ Z2＋ Y2＋ B、 X2＋ R2＋ Y2＋ Z2＋ C、 Y2＋ Z2＋ R2＋ X2＋ D、 Z2＋ X2＋ R2＋ Y2＋ A 練習(xí)： 已知還原性 Cl－ Fe2＋ H2O2I－ SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A． 2Fe3＋ +SO2+2H2O==SO42－ +4H＋ +2Fe2＋ B． I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C． H2O2+2H＋ +SO42－ ==SO2+O2+2H2O D． 2Fe3＋ +2I－ ==2Fe2＋ +I2 R2O8n－ 離子在一定條件下能把 Mn2＋ 離子氧化為 MnO4－離子，若反應(yīng)后 R2O8n－ 離子變成 RO42－ 離子，又知反應(yīng)中氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5︰ 2，則 R2O8n－ 中 R元素的 化合價(jià)為（ ） A、＋ 5 B、＋ 6 C、＋ 7 D、＋ 8 Cl2在 70℃ 的 NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中 NaClO與 NaClO3的物質(zhì) 的量之比為 4︰ 1，則溶液中 NaCl與 NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A、 9︰ 4 B 、 5︰ 4 C、 11︰ 2 D、 1︰ 1 C A 練習(xí) 已知
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