氧化還原反應(yīng)課件-預(yù)覽頁
【正文】 失去電子，化合價(jià)升高。 第一課時(shí) 一、氧化還原反應(yīng) （一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型 反應(yīng)類型 實(shí)例 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2Cu + O2 2CuO △ CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 電解 CaCO3 CaO + CO2↑ 高溫 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 優(yōu)點(diǎn)： 例： Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2 △ 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。 ? B、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)目。 ? D、非金屬元素（除 O、 F外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。 1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋ Cu （是） CuCl2是氧化劑， Fe是還原劑 FeCl2是氧化產(chǎn)物， Cu是還原產(chǎn)物 2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO （是） NO2既是氧化劑 又是還原劑， HNO3是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物 3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O （是） Cl2既是氧化劑 又是還原劑， Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物 0 1 +1 +4 +5 +2 0 +2 +2 0 復(fù)習(xí) 4. Cl2 ＋ 2 Na ＝ 2NaCl 火藥是中國的 “ 四大發(fā)明 ” 之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。 氧化還原反應(yīng)的表示方法： （ 1）雙線橋法： 表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。 ? 步驟： ①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)； ? ②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向 ? 得電子的元素。 ? 關(guān)鍵： 準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。 ? 如 Na、 Mg與冷水反應(yīng)， Na反應(yīng)劇烈， Na還原性強(qiáng)。 應(yīng)用： ①判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ②判斷各原子的來源 O2HSOS( 濃)SOHS例2 、H 22422 ???????O3H3 C lKC l6 H C l( 濃)例3 、KC lO 223 ??????練習(xí)： 在 H＋ 、 Mg2＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 S I、 S中，只有氧化性的是 _________，只有還原性的是 ________，既有氧化性又有還原性的是 ___________。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 反應(yīng)物＞產(chǎn)物 以強(qiáng)制弱 應(yīng)用： ①比較性質(zhì)強(qiáng)弱 ②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。MnO4－ → Mn2＋ 。 ① G→ Q + NaCl ② Y + NaOH→ G + Q + H2O ③ Q + H2O→ X+H2 ④ Z + NaOH→ Q + X + H2O 這五種化合物中 氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋? G Y Q Z X 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的 兩條 主線 失電子 反應(yīng) 發(fā)生 是 劑 被氧化 產(chǎn)物 得電子 反應(yīng) 發(fā)生 是 劑 被還原 產(chǎn)物 1. 物質(zhì)所 含元素 2. 物質(zhì)所 含元素 化合價(jià) 升高 氧化 還原 氧化 化合價(jià) 降低 還原 氧化 還原 易錯(cuò)概念的問題 ? 反應(yīng) (3O2=2O3) ? ,沒有還原性 ? ,另一種元素被還原 ? ,失電子越多的物質(zhì)還原性越強(qiáng) ,得電子越多的物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
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