第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向(編輯修改稿)
2024-08-28 13:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體，請你利用熵判椐進行解釋？由此你對于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會？ 結(jié)論： △ S＞ O有利于反應(yīng)自發(fā)進行， 但自發(fā)反應(yīng)不一定都要△ S＞ 0 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的又一個因素 ,但不是唯一因素。 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？你想一想有沒有由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)的反應(yīng)？也就是熵減小的反應(yīng)也能自發(fā)進行。 不一定。 【思考與交流】 NH3(g)+HCl (g) = NH4Cl(s) △ S＜ 0 有，如： 再如： 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △ S=－ mol1K 1 能自發(fā)進行 根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗 ,分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向 焓變 熵變 ① NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) ② NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) 加熱 要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行 ,必須 綜合考慮 反應(yīng)的 焓變 △ H和熵變 △ S。 △ S＜ 0 △ H＜ 0 △ H＞ 0 △ S＞ 0 反應(yīng)是否自發(fā)還可能與 溫度 有關(guān) 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = + kJmol1 △ S = Jmol1K 1 反應(yīng)是否自發(fā)確實還與 溫度 有關(guān) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △ H (298K) = + kJmol1 △ S (298K) = Jmol1K 1 化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù) １、能量判據(jù) (焓判據(jù)）： 是判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)之一。 熵判據(jù)： 能量最低原理。 熵增原理。 是判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的另一判據(jù)。 復(fù)合判據(jù)： 能量判據(jù)結(jié)合 熵判據(jù) 小結(jié)： 閱讀教材 p36 科學(xué)視野 練習(xí)：判斷下列過程的焓變、熵變的正負(fù)（填“＞ 0”或“＜ 0”），并指出哪些能夠用焓判據(jù)判定？哪些能夠用熵判據(jù)判定？ （ 1）溶解少量蔗糖于水中， △ H_______； △ S________； （ 2) 純碳和氧氣反應(yīng)生成 CO(g)， △ H_______； △ S________； （ 3）液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣， △ H_______； △ S________； （ 4） CaCO3(s)加熱分解生成 CaO(s)和 CO2(g)， △ H_______； △ S______
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