河北專版九年級化學(xué)重點(diǎn)題目精講學(xué)習(xí)效果檢測課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 19:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 X＞ Ag 解析： 該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物 ， 屬于置換反應(yīng) ， A正確；由 X與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了 X(NO3)3， X在化合物中的化合價(jià)為＋ 3價(jià) ， 鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵 ， 故該金屬不可能是鐵 ， B錯誤；由金屬 X能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀 ， 說明 X的活動性比銀強(qiáng) ， C正確；由金屬 X能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀 ， 則X表面有固體銀析出 ， D正確。 解析： Fe、 FeO、 CuO都能與稀硫酸反應(yīng) ， 其中 Fe與稀硫酸反應(yīng)生成 H2和 FeSO4， FeO與稀硫酸反應(yīng)生成 H2O和 FeSO4， CuO與稀硫酸反應(yīng)生成的 CuSO4繼續(xù)和 Fe反應(yīng)生成紅色的 Cu和FeSO4。 FeSO4溶液呈淺綠色 ， 由于 FeO與稀硫酸反應(yīng)也能生成 FeSO4， 故原黑色固體粉末中不一定有 Fe， 故 ① 錯誤；步驟Ⅱ 中無明顯現(xiàn)象 ， 說明溶液甲中無硫酸和 CuSO4， 固體乙中最多可含有 Fe、 FeO、 CuO、 Cu、 C五種物質(zhì) ， 故 ② 錯誤；若步驟 Ⅱ 中有氣泡產(chǎn)生 ， 說明溶液甲中一定含有硫酸 ， 固體乙也可能是 Cu， 故 ③ 錯誤；若步驟 Ⅱ 中有紅色固體析出 ， 只說明溶液甲中含有 CuSO4， 原黑色粉末中一定含有 CuO， 但 CuO可能沒有全部參加反應(yīng) ， 故 ④ 錯誤；固體乙呈紅色 ， 說明有 Cu生成 ， 原黑色粉末中一定含有 Fe和 CuO， 故 ⑤ 正確。 第九單元 學(xué)習(xí)效果檢測 10.★ 下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是 ( C ) 溫度 /℃ 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化鈉 碳酸鈉 ℃ 時，將 30g碳酸鈉加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤? ℃ 時，將 30g氯化鈉加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% 20～ 30℃ 之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) 解析： 20℃ 時 ， 碳酸鈉的溶解度為 ， 將 30g碳酸鈉加入 100g水中會有部分碳酸鈉不能溶解 ， 得到的是飽和溶液 ， A錯誤； 20℃ 時 ， 氯化鈉的溶解度為 ， 將 30g氯化鈉加入100g水中 ， 充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， B錯誤；根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線變化趨勢可以看出在 20～ 30℃ 之間兩物質(zhì)的溶解度曲線應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) ， C正確；碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大 ，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 ， 所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉 ， 可通過降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 )的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉 ， 應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 ， D錯誤。 30g100g ＋ 30g 100% ≈ 2 3 . 1 %(2)圖 3中表示乙的溶解度曲線的是 __N__(填 “ M”或 “ N”)；圖 2中乙溶液降溫至 30℃ __不會 __(填 “ 會 ” 或 “ 不會 ” )析出晶體。 (3)50℃ 時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %__(計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 解析： (1)圖 1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在 ， 說明在該溫度下甲溶液飽和 ， 而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因?yàn)閮煞N物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大 ， 故升溫后所得圖 2中的乙一定不飽和； (2)根據(jù)圖 1中信息可以知道 ， 20℃ 時甲的溶解度小于乙的溶解度 ， 而圖 3中在 20℃ 時 ， N曲線的溶解度大于 M曲線的溶解度 ， 故 N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因?yàn)橐以?20℃ 時沒有晶體存在 ， 故降溫至 30℃ 也不會出現(xiàn)晶體； (3)50℃ 時甲的溶解度為 80g， 則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80g80g ＋ 100g 100% ≈ 4 4 . 4 % 。解析： (1)a的溶解度隨著溫度的升高而增大 ， c的溶解度隨著溫度的升高而減小 ， 因此若使 a、 c的飽和溶液同時析出晶體 ，方法是蒸發(fā)溶劑； (2)t1℃ 時 ， a、 c兩物質(zhì)的溶解度相等 ， 氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 c相似； (3)在 t1℃ 時 ， b的溶解度大于 a的溶解度 ， 因此 b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 由于 a在t1℃ 時溶解度大于 c在 t2℃ 時的溶解度 ， 因此 a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 c的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， a、 b、 c三種飽和溶液降溫至 t1℃ 時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 b＞ a＞ c；由于沒有給出飽和溶液的質(zhì)量 ， 所以無法確定析出晶體的多少； (4)在 t2℃ 時 ， a的溶解度是 50g， 150ga的飽和溶液中含有 50g溶質(zhì) a， 設(shè)加入水的質(zhì)量為x， 因此有 50g＝ (150g＋ x) 20%， 解得 x＝ 100g。 第十單元 學(xué)習(xí)效果檢測 8.★ [2022滄州一模 ]推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是 ( C ) MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以 MnO2也能加快H2O的分解 ，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) CO2和 H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素 ，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 解析： MnO2雖能加快 H2O2的分解速率
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