河北專版九年級化學重點題目精講學習效果檢測課件新人教版-免費閱讀
【正文】 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質(zhì)量 /g n (1)第 Ⅱ 組數(shù)據(jù) n為 。 【反思與評價】為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字？ 已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表： 溫度 /℃ 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 你對上述問題的解釋是 __硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，用熱飽和溶液能使白紙上附著較多的硝酸鉀 __。 (2)通過推導可知 ，氧化銅與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的 X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸 ， 化學式為 CuCl HCl。 21.★ 實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質(zhì)情況，稱取 5g樣品于燒杯中，加入 30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀 ，求： (1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)硝酸鋇只與硫酸銅反應(yīng) ， 不與硝酸銅反應(yīng)。 解析： (1)圖 1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在 ， 說明在該溫度下甲溶液飽和 ， 而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大 ， 故升溫后所得圖 2中的乙一定不飽和； (2)根據(jù)圖 1中信息可以知道 ， 20℃ 時甲的溶解度小于乙的溶解度 ， 而圖 3中在 20℃ 時 ， N曲線的溶解度大于 M曲線的溶解度 ， 故 N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因為乙在 20℃ 時沒有晶體存在 ， 故降溫至 30℃ 也不會出現(xiàn)晶體； (3)50℃ 時甲的溶解度為 80g， 則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 80g80g ＋ 100g 100% ≈ 4 4 . 4 % 。綜合以上分析可知 ， 濾出的固體中一定含有銀、銅 ， 可能含鎂 ， A、B均錯誤；濾液中一定含有硝酸鎂 ， 一定沒有硝酸銀和硝酸銅， C錯誤、 D正確。 【猜想與假設(shè)】甲： CO H2O；乙： CO、 H2O；丙： NHCO H2O；丁： CO CO、 H2O。 第六單元 學習效果檢測 (2)若 B裝置中白色粉末變?yōu)樗{色， C裝置中出現(xiàn)渾濁，則 X氣體是 __H2__(填化學式 )， A處黑色粉末是 __碳粉和氧化銅 __，化學方程式是 H 2 ＋ C uO = = = = =△ Cu ＋ H 2 O C ＋ 2C uO = = = = =高溫 2C u ＋ CO 2 ↑解析： 如果 X氣體為 CO2， 并且 D口逸出的氣體是可燃性氣體 ， 可以判斷是二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成了一氧化碳。 解析： (1)錐形瓶底部預(yù)先鋪一層細沙的原因是防止錐形瓶底部局部受熱炸裂； (2)托盤天平讀數(shù)為砝碼質(zhì)量加游碼示數(shù)， 所以托盤天平中游碼的讀數(shù)為 － (20g＋ 5g)＝ ； (3)紅磷在空氣中劇烈燃燒 ， 產(chǎn)生大量白煙 ， 同時氣球由于受熱膨脹而變大 ， 冷卻后會縮??； (4)裝置漏氣或錐形瓶未冷卻至室溫就稱量都會造成右邊偏重； (5)任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 第二單元 學習效果檢測 (3)用 D裝置收集氧氣，操作的正確順序為 __②①③ __(填編號 )。 20.★ 某實驗測出的人呼吸中各種氣體的體積分數(shù)如下表所示： 氣體 吸入氣體 呼出氣體 氮氣 78% 75% X 21% 15% 二氧化碳 % % 水蒸氣 % % 其他 % % (1)請你判斷 X是 __氧氣 __。第一單元 學習效果檢測 19.★ 請將體現(xiàn)下列實驗操作目的的正確選項，填在對應(yīng)的橫線上。 (2)請你回答：因參加人體新陳代謝而消耗的氣體是 __氧氣 __。 ① 將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中 ② 將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中 ③ 當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置 若用 E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從 __b__(填“ a”或 “ b”)端通入。 21.★ 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 10g，使其完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得生成氯化鉀的質(zhì)量為 。若 B裝置中白色粉末變?yōu)樗{色 ， 可知有水生成 ， 澄清的石灰水變渾濁 ， 可知有二氧化碳生成 ， 氫氣有還原性 ， 能與氧化銅反應(yīng)生成水；另外黑色粉末中也應(yīng)該含有碳 ， 在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳。 你認為 __丙 __同學的猜想是錯誤的，理由是 __化學反應(yīng)前后元素的種類不變 __。 13.★ [2022解析： (1)a的溶解度隨著溫度的升高而增大 ， c的溶解度隨著溫度的升高而減小 ， 因此若使 a、 c的飽和溶液同時析出晶體 ，方法是蒸發(fā)溶劑； (2)t1℃ 時 ， a、 c兩物質(zhì)的溶解度相等 ， 氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 c相似； (3)在 t1℃ 時 ， b的溶解度大于 a的溶解度 ， 因此 b的質(zhì)量分數(shù)大于 a的質(zhì)量分數(shù) ， 由于 a在t1℃ 時溶解度大于 c在 t2℃ 時的溶解度 ， 因此 a的質(zhì)量分數(shù)大于 c的質(zhì)量分數(shù) ， a、 b、 c三種飽和溶液降溫至 t1℃ 時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 b＞ a＞ c；由于沒有給出飽和溶液的質(zhì)量 ， 所以無法確定析出晶體的多少； (4)在 t2℃ 時 ， a的溶解度是 50g， 150ga的飽和溶液中含有 50g溶質(zhì) a， 設(shè)加入水的質(zhì)量為x， 因此有
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