化學動力學基礎ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? 2I+ M (2) 2I + M ? I2 + M (3) 2I + H2 ? 2HI 反應（ 1） ~（ 3）為基元反應。 反應（ 4）它是由三個基元反應所構(gòu)成的 總包反應 （ 4） H2 + I2 = 2HI 總結(jié)果為： H2與 I2生成 HI的氣相反應 example 反應機理： 表示一個反應是由哪些基元反應組成 或從反應形成產(chǎn)物的具體過程，又稱 反應歷程。 ?一般的化學反應方程式只是一個計量方程式，只代表反應總結(jié)果，不能反映進行的實際途徑。 ?化學反應方程式是否為基元反應必須通過實驗才能確定。 注意 質(zhì)量作用定律 （ law of mass action） 一定溫度下 ,對某一基元反應 ,其反應 速率與各反應物濃度 (以化學方程式中 該物質(zhì)的計量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 基元反應速率方程 —— 質(zhì)量作用定律 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應 ， 則 : ? ? ? ?BA ba ckc ??r質(zhì)量作用定律數(shù)學表達式 。 ★ （ a+b）稱為 反應級數(shù) k 稱為 反應速率常數(shù) ， 與 溫度、催化劑等反應條件有關 ，而 與 反應物 濃度無關 。 而對于 非基元反應 ，有： 稱作 反應速率方程式 。其中 m、 n要通過實驗來確定。并不一定和反應方程式中的計量數(shù)一致。 ? ? ? ?BnAm ckc ??rexample 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=kc2(N2O5) 機理： N2O5 NO3+NO2（慢） NO3 NO + O2 (快 ) NO +NO3 2NO2 （快） 反應分子數(shù)和反應級數(shù) 參加基元反應的分子數(shù)目，目前已知的反應分子數(shù)有 2和 3 反應分子數(shù)： 在速率方程中各反應物濃度的冪次之和 反應級數(shù)： 在基元反應中二者一致，非基元反應中沒有相互的必然聯(lián)系。 二者關系： ?基元反應一定是單分子反應。 ?基元反應一定是一步反應。 ?一個反應的 ΔrG越小，自發(fā)反應 進行的傾向越大，反應速率也越快。 ?活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應。 ?若反應 2A+B=2C的速率方程為 v=kcA2cB，則該反應是三級反應。 ?質(zhì)量作用定律既適用于簡單反應 又適用于復雜反應。 判斷下列說法是否正確？ example （一）一 級反應 kctc ??dd ?? ??t0dd0tkc cccktcc ?0lncctk?kcckt 2/002/1 ??不同級數(shù)化學反應的速率方程 ?lgc 與 t 為線性關系，直線的斜率 為 ，截距為 lgc0。由斜率可求出速率常數(shù) k 。 ?反應速率常數(shù) k的單位是 [ t ]1，如 s1。 ?恒溫下，一級反應的半衰期為常數(shù)，與反應物的初始濃度無關。 k?一級反應的特征 解：據(jù) lg c～ t為直線，可設 4小時時為起始點 t1/2 = /k = (h) )h( 0 0 120 ?????? cctk至
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