化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ? 2I+ M (2) 2I + M ? I2 + M (3) 2I + H2 ? 2HI 反應(yīng)（ 1） ~（ 3）為基元反應(yīng)。 反應(yīng)（ 4）它是由三個(gè)基元反應(yīng)所構(gòu)成的 總包反應(yīng) （ 4） H2 + I2 = 2HI 總結(jié)果為： H2與 I2生成 HI的氣相反應(yīng) example 反應(yīng)機(jī)理： 表示一個(gè)反應(yīng)是由哪些基元反應(yīng)組成 或從反應(yīng)形成產(chǎn)物的具體過程，又稱 反應(yīng)歷程。 ?一般的化學(xué)反應(yīng)方程式只是一個(gè)計(jì)量方程式，只代表反應(yīng)總結(jié)果，不能反映進(jìn)行的實(shí)際途徑。 ?化學(xué)反應(yīng)方程式是否為基元反應(yīng)必須通過實(shí)驗(yàn)才能確定。 注意 質(zhì)量作用定律 （ law of mass action） 一定溫度下 ,對(duì)某一基元反應(yīng) ,其反應(yīng) 速率與各反應(yīng)物濃度 (以化學(xué)方程式中 該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 基元反應(yīng)速率方程 —— 質(zhì)量作用定律 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應(yīng) ， 則 : ? ? ? ?BA ba ckc ??r質(zhì)量作用定律數(shù)學(xué)表達(dá)式 。 ★ （ a+b）稱為 反應(yīng)級(jí)數(shù) k 稱為 反應(yīng)速率常數(shù) ， 與 溫度、催化劑等反應(yīng)條件有關(guān) ，而 與 反應(yīng)物 濃度無關(guān) 。 而對(duì)于 非基元反應(yīng) ，有： 稱作 反應(yīng)速率方程式 。其中 m、 n要通過實(shí)驗(yàn)來確定。并不一定和反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)一致。 ? ? ? ?BnAm ckc ??rexample 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=kc2(N2O5) 機(jī)理： N2O5 NO3+NO2（慢） NO3 NO + O2 (快 ) NO +NO3 2NO2 （快） 反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù) 參加基元反應(yīng)的分子數(shù)目，目前已知的反應(yīng)分子數(shù)有 2和 3 反應(yīng)分子數(shù)： 在速率方程中各反應(yīng)物濃度的冪次之和 反應(yīng)級(jí)數(shù)： 在基元反應(yīng)中二者一致，非基元反應(yīng)中沒有相互的必然聯(lián)系。 二者關(guān)系： ?基元反應(yīng)一定是單分子反應(yīng)。 ?基元反應(yīng)一定是一步反應(yīng)。 ?一個(gè)反應(yīng)的 ΔrG越小，自發(fā)反應(yīng) 進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)速率也越快。 ?活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ?若反應(yīng) 2A+B=2C的速率方程為 v=kcA2cB，則該反應(yīng)是三級(jí)反應(yīng)。 ?質(zhì)量作用定律既適用于簡(jiǎn)單反應(yīng) 又適用于復(fù)雜反應(yīng)。 判斷下列說法是否正確？ example （一）一 級(jí)反應(yīng) kctc ??dd ?? ??t0dd0tkc cccktcc ?0lncctk?kcckt 2/002/1 ??不同級(jí)數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率方程 ?lgc 與 t 為線性關(guān)系，直線的斜率 為 ，截距為 lgc0。由斜率可求出速率常數(shù) k 。 ?反應(yīng)速率常數(shù) k的單位是 [ t ]1，如 s1。 ?恒溫下，一級(jí)反應(yīng)的半衰期為常數(shù)，與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān)。 k?一級(jí)反應(yīng)的特征 解：據(jù) lg c～ t為直線，可設(shè) 4小時(shí)時(shí)為起始點(diǎn) t1/2 = /k = (h) )h( 0 0 120 ?????? cctk至
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