化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 12:13本頁(yè)面
【正文】 澤維爾 (Ahmed H. Zewail埃及出生 美籍 ) 因用飛秒化學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)而獲得了1999年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。L 1min1) 平均速率 example V （ ICl） = △ C（ ICl） △ t = （ mol反應(yīng)速度僅與反應(yīng)物濃度有關(guān)。 第二節(jié) 反應(yīng)速率理論 有效碰撞理論 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的 必要條件 是反應(yīng)物分 子（或原子、離子）間的碰撞。 ?反應(yīng)物分子具有足夠的能量 ?碰撞的方向要合適 分子具有的能量 分子數(shù)目 E平 EC 活化分子 非活化分子 活化能 Ea = EC E平 分子碰撞部位示意圖 C O C O N O O N O O 碰撞理論 ※ 有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞 ※ 活化分子：具有較大的動(dòng)能并且能發(fā)生 有效碰撞的分子 ※ 活化能：活化分子所具有的最低能量與 反應(yīng)物分子的平均能量之差 ※ 其他條件相同時(shí)，活化能越低的化學(xué)反 應(yīng)，反應(yīng)速率越高。+ M (2) 2I + H2 ? 2HI 反應(yīng)（ 1） ~（ 3）為基元反應(yīng)。 ?一般的化學(xué)反應(yīng)方程式只是一個(gè)計(jì)量方程式，只代表反應(yīng)總結(jié)果，不能反映進(jìn)行的實(shí)際途徑。 注意 質(zhì)量作用定律 （ law of mass action） 一定溫度下 ,對(duì)某一基元反應(yīng) ,其反應(yīng) 速率與各反應(yīng)物濃度 (以化學(xué)方程式中 該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 ★ （ a+b）稱(chēng)為 反應(yīng)級(jí)數(shù) k 稱(chēng)為 反應(yīng)速率常數(shù) ， 與 溫度、催化劑等反應(yīng)條件有關(guān) ，而 與 反應(yīng)物 濃度無(wú)關(guān) 。其中 m、 n要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定。 ? ? ? ?BnAm ckc ??rexample 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=kc2(N2O5) 機(jī)理： N2O5 NO3+NO2（慢） NO3 NO + O2 (快 ) NO +NO3 2NO2 （快） 反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù) 參加基元反應(yīng)的分子數(shù)目，目前已知的反應(yīng)分子數(shù)有 2和 3 反應(yīng)分子數(shù)： 在速率方程中各反應(yīng)物濃度的冪次之和 反應(yīng)級(jí)數(shù)： 在基元反應(yīng)中二者一致，非基元反應(yīng)中沒(méi)有相互的必然聯(lián)系。 ?基元反應(yīng)一定是一步反應(yīng)。 ?活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。cB，則該反應(yīng)是三級(jí)反應(yīng)。 判斷下列說(shuō)法是否正確？ example （一）一 級(jí)反應(yīng) kctc ??dd ?? ??t0dd0tkc cccktcc ?0lncctk?kcckt 2/002/1 ??不同級(jí)數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率方程 ?lgc 與 t 為線性關(guān)系，直線的斜率 為 ，截距為 lgc0。 ?反應(yīng)速率常數(shù) k的單位是 [ t ]1，如 s1。 k?一級(jí)反應(yīng)的特征 解：據(jù) lg c～ t為直線，可設(shè) 4小時(shí)時(shí)為起始點(diǎn) t1/2 = /k = (h) )h( 0 0 120 ?????? cctk至 )h( 3 0 0 39。 某藥物在人體中代謝為一級(jí)反應(yīng)，若上午
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1