藥物合成課件之還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-02 11:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 料 ， 點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) ， 其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑ ＋ 4H2O＋ Cl2↑ ＋ 2O2↑ 。 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A、 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B、 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C、 反應(yīng)從能量變化上說(shuō) ， 主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D、 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 D 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律判斷 判斷依據(jù) 規(guī)律 (1)以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性如： Cl２Br2I2S 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。如： KNa (2)以周期表位置為依據(jù) ① 同周期從左至右金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。 ② 同主族從上至下金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 （３）以金屬或非金屬活動(dòng)順序表為依據(jù) KCaNaH Ag F2O2Cl2Br2I2S （４）以同一氧化還原反應(yīng)為依據(jù) 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 （ 5）以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為依據(jù) 同一物質(zhì)被 氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。反之則反。 （ 6）以原電池 、電解池中的電極反應(yīng)為依據(jù) 負(fù)極的還原性 正極的還原性 陽(yáng)極的還原性 陰極的還原性 （ 7）以反應(yīng)條件為依據(jù) 反應(yīng)條件越高則物質(zhì)的氧化性或還原性就越弱。 氧化還原的類型及表示方法 （ 1） 氧化還原反應(yīng)的 表示方法 ① 雙線橋法 ② 單線橋法 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe +2 +3 +4 0 化合價(jià)升高，失 6e,氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，得 6e,還原反應(yīng) 問(wèn)題：雙線橋法表示的意義是什么？ 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe +2 +3 +4 0 2e 3 問(wèn)題：?jiǎn)尉€橋法表示的意義是什么？ ① 不同種物質(zhì)中的原子或分子等間的氧化還原 （ 2）氧化還原反應(yīng)的類型 [請(qǐng)舉出典型實(shí)例 ,并用雙線橋法表示 ] 2Na + Cl2 = 2 NaCl 化合價(jià)升高失 2 e ② 同種物質(zhì)間的同種元素的原子或離子間（歧化反應(yīng)） 化合價(jià)降低得 2 e Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 化合價(jià)升高失 2e 化合價(jià)降低得 2e ③ 不同種物質(zhì)中的同種元素的不同種價(jià)態(tài)間（歸中反應(yīng)） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 得到 e化合降低價(jià) 失去 e化合升高 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 化合價(jià)降低得 e 2 化合價(jià)升高失 e 2 2H2S + SO2 = 3S + H2O 化合價(jià)升高失 2e 2 化合價(jià)降低得 4e ④ 同種物質(zhì)的分子內(nèi)的不同種元素的原子或離子間 KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl
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