絡合平衡和絡合滴定法(編輯修改稿)
2025-06-18 22:22 本頁面
【文章內容簡介】 MOHY ?MY 忽略不計！ 例： pH=, 濃度為 +溶液 , 計算 ?Y(H), ?Y(Mg), ?Y 66221)( ][][][1 ??? ???????? HHHHY ????][1)( MgK M g YMgY ???解： = = 1+? = 1)()( ??? MgYHYY ???= + = lg K?MY = lgKMY lg?M lg?Y + lg ?MY ≈ lgKMY lg?M lg?Y = lgKMY lg(? M(A1)+? M(A2) +…+ ? M(An)(n1)) lg (?Y(H) + ?Y(N) 1) K?MY = =KMY [MY39。] [M39。][Y39。] ?MY ?M?Y 2. 條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬離子指示劑 絡合滴定基本原理 絡合滴定曲線： 溶液 pM隨滴定分數(shù) (a)變化的曲線 M + Y = MY EDTA加入，金屬離子被絡合， [M] or [M’] 不斷減小，化學計量點時發(fā)生突躍 1. 絡合滴定曲線 例 : 用 L1 EDTA標準溶液滴定 molL1 Ca2+ 溶液 ， 計算在 pH=12 時化學計量點附近的 pCa 值 。 解： pH = 12 時 : KMY =， lgaY(H)= , lga Ca(OH) = 0 ? K’MY= a 滴定前溶液中鈣離子濃度： [Ca2+] = molL1 ∴ pCa = lg[Ca2+] = = b 加入 EDTA溶液 ， Lm olCa / ][ 62 ?? ??? ??c 化學計量點時， Ca2+ 與 EDTA 幾乎全部絡合成 CaY2 絡離子： Lm olCa Y / ][ 32 ?? ?????pH=12時， lgaY(H)=≈0， [Y]=[Y’] ∴ [Ca2+] = [Y] 設為 x molL1， 310105=x∴ x = [Ca2+] = 107 molL1 ∴ pCa = d 化學計量點后，設加入 EDTA溶液，此時 EDTA 溶液過量 ∴ [Ca2+] = L1 pCa = Lm olY / ][ 6???? ??310105][105=+Ca加入 EDTA溶液 剩余 Ca2+離子溶液體積V/mL 過量 EDTA溶液的體積V/mL pCa mL (%) 計算所得數(shù)據(jù)列于下表 , 可繪制滴定曲線。 pH = 12 時 L1 EDTA 滴定 molL1 Ca2+ 的滴定曲線 pM 0 10 20 30 40 EDTA 加入量（ mL） 化學計量點 () 滴定突躍 () 0 2 ? 濃度 : 增大，突躍增加 ? K’MY: 增大，突躍增加 影響滴定突躍的因素 絡合滴定準確滴定條件： lgcMspK’MY≥ 對于 L1 的 M, lgK’MY≥8 才能準確滴定 HIn+M MIn + M MY + HIn 色 A 色 B 要求 : 指示劑與顯色絡合物顏色不同 (合適的 pH)； 顯色反應靈敏、迅速、變色可逆性好； 穩(wěn)定性適當， K? MInK?MY 2. 金屬離子指示劑 a. 指示劑的作用原理 EDTA 常用金屬離子指示劑 指示劑 pH 范圍 顏色變化 直接滴定離子 In MIn 鉻 黑 T (EBT) 8~10 藍 紅 Mg2+, Zn2+,Pb2+ 二甲酚橙 (XO) 6 黃 紅 Bi3+,P
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