化學(xué)反應(yīng)原理知識點總結(jié)大全(編輯修改稿)
2025-03-09 07:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 平衡狀態(tài) Qc＞ K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 電解質(zhì)溶液 一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時能電離進而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化。 2．分類 （ 1）強電解質(zhì)：是指在水溶液里幾 乎能完全電離的電解質(zhì)。 （ 2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。 3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 水溶液里完全電離的電解質(zhì) 水溶液里部分電離的電解質(zhì) 化學(xué)鍵種類 離子鍵、強極性鍵 極性鍵 電離過程 完全電離 部分電離 表示方法 用等號 ―=‖ 用可逆號 ― ‖ 代表物 強酸： HCl、 H2SOHNO HI 強堿： NaOH 、KOH、 Ba(OH)Ca(OH)2 絕大 多 數(shù) 鹽：NaCl、 BaSO4 弱酸： H2S、 H2COH3PO4 、 HF 、CH3COOH 弱堿： NH3H 2O 個別鹽： HgCl Pb(CH3COO)2 4．非電解質(zhì) 凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。 常見的非電解質(zhì) 非金屬氧化物： CO SO SO NO P2O5 某些非金屬氫化物： CH NH3 大多數(shù)有機物：苯、甘油、葡萄糖 二．弱電解質(zhì)的電離平衡 1．弱電解質(zhì)的電離特點 （ 1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。 （ 2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離 是可逆的。 （ 3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。 （ 4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。 2．電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理。 三．水的電離和溶液的 pH 值 1．水的電離和水的離子積常數(shù) H2O 是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離 H2O H+ + OH– 25℃ 時 c(H+)=c(OH–)=10–7 molL–1 水的離子積 Kw=c(H+)c(OH–)=10–14（ 25℃ ） ① Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高， Kw增大。如： 100℃ Kw=10–12 ② Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。 2．溶液的 pH （ 1） pH： pH=–lg[c(H+)]。在溶液的 c(H+)很小時，用 pH 來表示溶液的酸堿度。 （ 2）含義： pH 越大， c(H+)越小， c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強。 pH 越小 c(H+)。c(OH–)越小，酸性越強，堿性越弱。 （ 3）范圍： 0～ 14 四．鹽類水解 1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離 出來的 H+或 O
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