【摘要】第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》導(dǎo)學(xué)案［學(xué)習(xí)目標(biāo)］知識技能：。，了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。過程方法：根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。教學(xué)重點(diǎn)：描述沉淀溶解平衡。教學(xué)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用教學(xué)過程【實驗引入】：活動與探究：黃色沉淀的成分是什么？其陽離子來自哪里？實驗過
2024-12-06 19:13
【摘要】第1頁共6頁第三章水溶液中的離子平衡課題4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（新授課）【設(shè)計思考】【理論支持】“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下，確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識建構(gòu)(師生合作)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展，增強(qiáng)智慧潛力；讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動機(jī)得以激發(fā)，提高學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)與探究的方法。更
2024-12-06 17:49
【摘要】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。[重點(diǎn)·難點(diǎn)] 重點(diǎn)：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用。一、對“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20℃時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶
2025-07-03 14:38
【摘要】一、教學(xué)設(shè)計在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識框架是：在教學(xué)方法上，本節(jié)教材以理論分析與實驗探究并重，注重學(xué)習(xí)過程的作用。先后以四個【思考與交流】為主線，輔助以必要的
2025-05-12 00:00
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸C
2024-08-19 22:48
【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性?1、固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號：S，單位：克（g）溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g
2025-05-16 07:09
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）
2024-10-10 12:22
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時）人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理思考在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)
2025-05-09 18:27
【摘要】精品資源課題1生活中常見的鹽一、教學(xué)目的要求、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。。、提純固體混合物。二、本課題分析食鹽是生活中最常見、人們最熟悉的鹽，也是學(xué)生最早認(rèn)識的鹽。把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別，既有警示作用，說明學(xué)習(xí)化學(xué)知識提高國民素質(zhì)
2025-04-04 03:56
【摘要】專題第1頁共6頁第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。（2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。（3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。（4）掌握簡
2024-12-06 13:53
【摘要】 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例 高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移動。 我將從以下六個方面對本...
2024-12-03 04:57
【摘要】●人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡北師大大興附中化學(xué)組陳醫(yī)嘉新聞報道：30噸工業(yè)鹽腌咸菜新華報業(yè)網(wǎng)2020-03-2620只這種袋子就可以裝1噸的假鹽，而查出600只袋子說明這家作坊已先后用了30多噸假鹽。另外，檢查人員還在這些
2024-12-06 14:25
【摘要】t℃時熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]＝____。(3)升高溫度時Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大”、“減小
2025-01-17 13:54
【摘要】-1-第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1．有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行，且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有
2024-12-06 12:02
【摘要】片劑溶出度的影響因素分析溶出度：是指藥物從片劑等固體制劑在規(guī)定溶劑中溶出的速度和程度。是片劑質(zhì)量控制的一個重要指標(biāo)。固體口服制劑的生物利用度與藥物的溶出度密切相關(guān)。大多數(shù)口服固體制劑在給藥后必須經(jīng)吸收進(jìn)入血液循環(huán)，達(dá)到一定血藥濃度后方能奏效，從而藥物從制劑內(nèi)釋放出并溶解于體液是被吸收的前提，這一過程在生物藥劑學(xué)中稱作溶出，而溶出的速度和程度稱溶出度，從藥品檢驗的角度上講，溶出度系指藥
2025-07-06 05:36
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