【摘要】一、教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后,教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”,可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論,使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識(shí)框架是:在教學(xué)方法上,本節(jié)教材以理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重,注重學(xué)習(xí)過程的作用。先后以四個(gè)【思考與交流】為主線,輔助以必要的
2025-06-20 00:00
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識(shí)探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考:可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢?加濃鹽酸C
2024-09-14 22:48
【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性?1、固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號(hào):S,單位:克(g)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g
2025-06-24 07:09
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡:(1)概念:在一定條件下,當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí),此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡,稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。(2)特征:逆、等、動(dòng)、定、變(3)影響因素:內(nèi)因、外因(濃度、溫度(一般)
2024-12-01 12:22
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理思考在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象?在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(s)
2025-06-17 18:27
【摘要】精品資源課題1生活中常見的鹽一、教學(xué)目的要求、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。。、提純固體混合物。二、本課題分析食鹽是生活中最常見、人們最熟悉的鹽,也是學(xué)生最早認(rèn)識(shí)的鹽。把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上,提醒學(xué)生注意這二者的區(qū)別,既有警示作用,說明學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)提高國民素質(zhì)
2025-05-13 03:56
【摘要】專題第1頁共6頁第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求(1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(2)理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積KSP的概念。(3)掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)掌握簡
2025-01-27 13:53
【摘要】 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例 高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立,特征和平衡的移動(dòng)。 我將從以下六個(gè)方面對(duì)本...
2024-12-03 04:57
【摘要】●人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡北師大大興附中化學(xué)組陳醫(yī)嘉新聞報(bào)道:30噸工業(yè)鹽腌咸菜新華報(bào)業(yè)網(wǎng)2020-03-2620只這種袋子就可以裝1噸的假鹽,而查出600只袋子說明這家作坊已先后用了30多噸假鹽。另外,檢查人員還在這些
2025-01-27 14:25
【摘要】t℃時(shí)熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為:_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]=____。(3)升高溫度時(shí)Ca(OH)2的溶解度S:________(填“增大”、“減小
2025-02-25 13:54
【摘要】-1-第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行,且速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會(huì)有
2025-01-27 12:02
【摘要】片劑溶出度的影響因素分析溶出度:是指藥物從片劑等固體制劑在規(guī)定溶劑中溶出的速度和程度。是片劑質(zhì)量控制的一個(gè)重要指標(biāo)。固體口服制劑的生物利用度與藥物的溶出度密切相關(guān)。大多數(shù)口服固體制劑在給藥后必須經(jīng)吸收進(jìn)入血液循環(huán),達(dá)到一定血藥濃度后方能奏效,從而藥物從制劑內(nèi)釋放出并溶解于體液是被吸收的前提,這一過程在生物藥劑學(xué)中稱作溶出,而溶出的速度和程度稱溶出度,從藥品檢驗(yàn)的角度上講,溶出度系指藥
2024-08-07 05:36
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2025-02-02 12:26
【摘要】活度與活度因子?活度的概念?溶質(zhì)B的化學(xué)勢非理想溶液?理想溶液中,溶劑或溶質(zhì)均遵守拉烏爾定律,沒有體積變化和熱效應(yīng)。?但這類理想溶液(或類似理想溶液)畢竟只是極少數(shù),大多數(shù)溶液中由于不同分子之間的作用與同種分子間的作用有著較大的差別,甚至溶劑和溶質(zhì)分子之間有化學(xué)作用,因此在溶液
2025-03-06 07:01
【摘要】精品資源課題1生活中常見的鹽(B案第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)知道雞蛋殼、水垢的成分中有碳酸根離子,醋、檸檬中含酸類物質(zhì);掌握含碳酸根離子的檢驗(yàn)方法;能書寫簡單的化學(xué)方程式。通過不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)用控制實(shí)驗(yàn)條件的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),體會(huì)并初步掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法,并用此類方法解決實(shí)際問題。通過對(duì)生活中常見的一些物質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)探究,感受生活中處處
2025-05-12 12:08