【正文】 原。[PPT演示]氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問?！景鍟垦趸€原反應(yīng)[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？[過渡]對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過借助價(jià)類二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價(jià)的升降變化；3．通過宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。二、學(xué)情分析在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來。第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。以往教學(xué)中以老師講解為主線，而在本教學(xué)設(shè)計(jì)過程中主要以師生互動(dòng)為主，從學(xué)生已有知識(shí)進(jìn)行分析，共同討論得到新知識(shí)；設(shè)置問題，讓學(xué)生討論，從討論中得結(jié)論；還采用flash動(dòng)畫增加教學(xué)的直觀性，學(xué)生的興趣，降低教學(xué)的難度，把復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化；教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生，明確化合物形成過程中電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原微觀本質(zhì)。多層次，具有代表性的練習(xí)，進(jìn)行鞏固提高，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，達(dá)到教學(xué)目的。教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)問題情景和組織學(xué)生討論“思考與交流”，“學(xué)與問”等內(nèi)容，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)想，類比，分析，遷移等能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生“討論探究式”的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生留出時(shí)間指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，練習(xí)鞏固，小結(jié)等，通過提問與討論等方式使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。氧化還原反應(yīng)是進(jìn)行辨證唯物主義教育很好的教材，在教學(xué)過程中強(qiáng)調(diào)氧化與還原是相反的，又是相互依存的，通過引導(dǎo)學(xué)生理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)。在設(shè)計(jì)過程中采用了循序漸進(jìn)，由淺入深的方法來理解概念和本質(zhì)，激發(fā)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)熱情。二、氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系。特征：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。小結(jié)，作業(yè)。[思考]閱讀課本最后二段，請(qǐng)大家舉出在日常生活中，生產(chǎn)中，利用氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。學(xué)生思考，交流，畫出實(shí)例。C高溫下與水蒸氣作用。KClO3在MnO2作催化劑下加熱分解。[練習(xí)]寫出下列氧化還原反應(yīng)并分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的關(guān)系及電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑。氧化劑→被還原→化合價(jià)降低→得電子（或電子對(duì)偏向）；還原劑→被氧化→化合價(jià)升高→失電子（或電子對(duì)偏離）。學(xué)生書寫，理解。[講解]分析以上反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，失電子，鐵做還原劑；銅元素化合價(jià)降低，被還原，得電子，硫酸銅做氧化劑。[練習(xí)]分析Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是否為氧化還原反應(yīng)，若是，分析元素化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移。設(shè)計(jì)意圖：借助動(dòng)畫完成教學(xué)，生動(dòng)，直觀，學(xué)生易于接受和理解。[講解并用動(dòng)畫演示]NaCl的形成（電子的得失）同時(shí)分析HCl的形成，并用動(dòng)畫演示。[講解] Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，是因?yàn)殁c原子最外層有一個(gè)電子，易失去而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)正電荷的陽離子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子。[提出問題]在鈉與氯氣反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，那么化合價(jià)升降由什么引起的？本質(zhì)是什么？ 學(xué)生思考，回答。學(xué)生思考，回答。學(xué)生思考，回答。設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生分析，聯(lián)想，類比，遷移的能力。學(xué)生探究，討論，回答。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，練習(xí)達(dá)到鞏固的作用，同時(shí)讓學(xué)生熟悉氧化還原反應(yīng)的判斷方法。[教師講解]從上面練習(xí)及前面的學(xué)習(xí)中我們知道，有一類化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)有變化即氧化還原反應(yīng)；另一類化學(xué)反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化即非氧化還原反應(yīng)。[板書]判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)——反應(yīng)前后是否有化合價(jià)的升降。[提出問題]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ [練習(xí)]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 206。學(xué)生傾聽，理解，并完成下表。[講解]在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)得失氧的同時(shí)，其他元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化（升降）；因此，只要化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化（升降）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生上臺(tái)寫，評(píng)價(jià)。[討論思考與交流]請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。得失氧的觀點(diǎn) 得到氧的反應(yīng) 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng)[設(shè)疑]請(qǐng)分析C + CuO = Cu + CO2206。[教師講解]氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，就把這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。例如：氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣在得氧，氧化銅在失氧；又如一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，一氧化碳在得氧，氧化鐵在失氧。分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)得氧，失氧劃分。學(xué)生傾聽，理解。[教師講解]我們發(fā)現(xiàn)按反應(yīng)物與生成物的種類與數(shù)目（即四種反