氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1-文庫(kù)吧資料
2025-04-23 04:35本頁面
【正文】 氧化 化合價(jià)降低被還原舉例: ───────────────→ 化合價(jià)升高被氧化失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→被氧化→變成氧化產(chǎn)物氧化劑,還原劑是反應(yīng)物。得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→被還原→變成還原產(chǎn)物還原劑→得到氧。 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO[小結(jié)]:氧化劑→失氧。 (2)2H2+O2=2H2O (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Na+Cl2=2NaCl電子得失的數(shù)目的確定,就是電子轉(zhuǎn)移的總數(shù).[講]有些氧化還原反應(yīng),并沒有電子的得失,而是有電子對(duì)的偏移,如H2與Cl2的反應(yīng),只有電子對(duì)的偏移,按照化合價(jià)變化的觀點(diǎn),氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí),.[生板]用單線橋表示下列反應(yīng),并指明氧化劑與還原劑 ↓(4)HgS+O2=Hg+SO2(難,作提示)[講],Na失去電子變成Na+,Na失去電子時(shí),Na的化合價(jià)也由0價(jià)到+1價(jià)。 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1)CuO+H2=Cu+H2O氫氣與氧化合了生成水,氫元素的化合價(jià)升高了,某元素跟
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