【正文】 養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。知識重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學目標】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。學生可以在初中化學的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。七、教學評價氧化還原反應(yīng)是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。（1）搜集教學素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。給出常見的幾種化學反應(yīng)，讓學生標注化合價。大家請看屏幕（展示圖片）。同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。六、教學過程很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)的標志和實質(zhì)。例如，學習了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。五、教學方法從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。四、教學重點、難點分析化合價的升降，認識氧化還原反應(yīng)。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。三、教學分析本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。（2）過程與方法：引導學生認識化學反應(yīng)中元素化合價的變化，認識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。本節(jié)的教學思路是通過分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。課標要求學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）[PPT演示]用圖畫表示八、板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是？[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學過一種化學反應(yīng)分類方法是？[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學習了三種化學反應(yīng)的分類方法。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。[PPT演示]氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降【學以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問?！景鍟垦趸€原反應(yīng)[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。[引導]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。從圖片上我們看，同學們結(jié)合我們以前學習的知識分析化學反應(yīng)，總結(jié)相同點。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習。環(huán)節(jié)二：復(fù)習判斷四大基礎(chǔ)類型的化學反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)?！驹u價目標】1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應(yīng)分類新視角，繼而 認識氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學生歸納總結(jié)能力；2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價的升降變化；3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學重點、難點1．教學重點：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學難點：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學設(shè)計思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進的帶領(lǐng)學生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。二、學情分析在初中，學生已經(jīng)從得氧、失氧角度認識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機統(tǒng)一起來。元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學生講解】【學生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．Na