【正文】 的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶—1價(jià)的陰離子。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)8教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。概況整合實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)思路氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。難點(diǎn)理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。三維目標(biāo)（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。二、教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)要求（1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。單線橋法三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)7一、教材分析中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。）〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：3〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗一、氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a、“e—”表示電子。（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒—Br—Cl—F—〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）NaOH+HCl=NaCl+H2上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。[強(qiáng)調(diào)提醒]a、“e—”表示電子b、用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價(jià)由—1升高到0；同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到—1。【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法【教學(xué)方法】啟發(fā)討論【教學(xué)設(shè)計(jì)】[復(fù)習(xí)引入]常見(jiàn)元素的化合價(jià)寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：元素化合價(jià)升高→失去電子元素化合價(jià)降低→得到電子[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。【教學(xué)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系盤(pán)活，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生對(duì)后面的內(nèi)容有所期待。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡(jiǎn)單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識(shí)前后相連，思維相接。邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí)，但這部分知識(shí)如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問(wèn)題，得到自己需要的信息。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。在學(xué)生對(duì)本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對(duì)氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)對(duì)化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。氧化還原反應(yīng)知識(shí)具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。問(wèn)題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規(guī)律。教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié)，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。由此可見(jiàn)，展開(kāi)氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)5關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計(jì) 改革措施氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對(duì)探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。（2）KMnO4Fe2（SO4）3Cu2O。6．（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。L—1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。①Cu2O與Fe2（SO4）H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。（A）5：3（B）5：4（C）1：1（D）3：55．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（）。（A）4：9：24：14：28（B）1：1：1：1：2（C）8：9：12：10：20（D）任意比均可3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。[鞏固練習(xí)]1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2（SO4）3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。（其中3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。配平的一般步驟：（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。配平依據(jù)：（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。[引入新課]今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。[教學(xué)過(guò)程][復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]問(wèn)題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：反應(yīng)物及性質(zhì)化合價(jià)改變得失電子情況發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物還原劑具還原性升高失電子被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑具氧化性降低得電子被還原、發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的`規(guī)律。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。（2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）掌握配平