【正文】 O=H2SO3【學(xué)生小結(jié)】 請(qǐng)學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一?！就ㄟ^(guò)練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________?！緦W(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題情景二仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。二、特征：元素化合價(jià)升降三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過(guò)做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問(wèn)題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來(lái)分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解[講評(píng)]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程。[總結(jié)]對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。[PPT演示]氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價(jià)升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)?？[過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。[板書]二、特征：元素化合價(jià)升降[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來(lái)總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。[設(shè)問(wèn)]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無(wú)氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[副板書]失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問(wèn)題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖[提問(wèn)]我們學(xué)過(guò)的還原反應(yīng)又有哪些呢？[提問(wèn)]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識(shí)分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問(wèn)]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來(lái)分析一下。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。七、教學(xué)過(guò)程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2．通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧化合價(jià)升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。通過(guò)三課兩反思的教學(xué)活動(dòng)，在其他教師的幫助和指導(dǎo)下，不斷思考，改進(jìn)不足，確實(shí)收獲很大。以生活中的實(shí)例過(guò)渡自然，活學(xué)活用，對(duì)于實(shí)驗(yàn)班，還可以在Na2SO3的探究環(huán)節(jié)完全放開，讓學(xué)生先做實(shí)驗(yàn)，然后再來(lái)討論，可能會(huì)更充分，但需要前面的用時(shí)需更為緊湊。整堂課思路清晰，以兩條線為線索展開教學(xué)活動(dòng)，明顯是方法線，以探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序開展。此外，板書的設(shè)計(jì)也從便于物質(zhì)分類的角度做出了相應(yīng)調(diào)整。教師應(yīng)如何及時(shí)、有效的把控課堂，做出相應(yīng)調(diào)整?再比如學(xué)生在回答方案時(shí)應(yīng)給予相應(yīng)的指導(dǎo)，要先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僬f(shuō)方案，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要突出合理性、簡(jiǎn)約性、現(xiàn)象明顯。還有一些細(xì)節(jié)之處，都值得斟酌和思考。比如原來(lái)的問(wèn)題是實(shí)驗(yàn)探究KMnO4和KI溶液的氧化性和還原性。讓學(xué)生主動(dòng)應(yīng)用所學(xué)方法來(lái)解決問(wèn)題。到第二次課的時(shí)候有一定程度的放開，先問(wèn)學(xué)生如何選擇試劑?如何操作?，再提供一些試劑，有利于讓學(xué)生主動(dòng)思考。教師即便是意圖上想讓學(xué)生探究，但由于問(wèn)題問(wèn)得較死，也不利于學(xué)生思維的發(fā)展。第二次課通過(guò)調(diào)整，整堂課在探究氣氛很濃的狀態(tài)下