20xx人教版高中化學選修4第2章第3節(jié)化學平衡第3課時-文庫吧資料
2024-11-26 07:25本頁面
【正文】 另一種所達到的等效平衡狀態(tài) ， 反應混合物中各組分的百分含量相同 ， 各成分的物質的量與原平衡成比例 ， 類似于幾何學上的相似圖形 。 (3)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式的化學計量數(shù) 。 3． 等效平衡原理的應用 (1)判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài) 。 (2)“ 虛擬法 ” ： 任何一個可逆反應體系 ， 在相同條件下從不同的狀態(tài)開始 ， 只要達到平衡時的條件 (溫度 、 壓強 、 濃度 )完全相同 ， 則可以形成等效平衡 。 溫馨提示： 分析等效平衡的關鍵是分清全等平衡和等比平衡 ， 分析化學平衡有關問題時常用以下兩種方法： (1)“ 極限思維法 ” ： 任何可逆反應均可以看成完全不反應和完全反應的中間狀態(tài) 。 (2) 對于恒溫恒壓下的可逆反應 如果根據(jù)方程式中化學計量數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物 ( 或生成物 ) 中各組分的物質的量比例相同，即為等效平衡，歸納為 “ 恒溫恒壓比相同 ” 。 平衡時各組分的百分含量相同 ， 但各組分的濃度不一定相同 。 例如： 2SO2 ＋ O2 2S O3 a ． 2 mol 1 mo l 0 mo l b. 0 0 2 mol c. mol mol mol a ．從正反應開始 b ．從逆反應開始 c ．正逆反應同時開始 上述三種配比 ， 按方程式的計量關系均轉化為反應物的物質的量 ， 則 b和 c SO2均為 2 mol 、 O2均為 1 mol， 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 。 對于同一可逆反應 ， 在一定條件 (恒溫恒容或恒溫恒壓 )下 ， 以不同投料方式 (即從正反應 、 逆反應或從中間狀態(tài)開始 )進行反應 ， 只要達到平衡時各物質的百分含量 (體積分數(shù) 、 物質的量分數(shù)或質量分數(shù) )相等 ， 這樣的化學平衡即互稱為等效平衡 。 答案： D 點評： 平衡常數(shù)只與溫度有關 ， 只有溫度改變 ， 平衡常數(shù)才發(fā)生改變 ， 當溫度不變時 ， 改變其他外界條件 ， 無論平衡是否移動 ， 平衡常數(shù)一定不變 。上海卷 )只改變一個影響因素 ， 平衡常數(shù) K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 ( ) A． K值不變 ， 平衡可能移動 B． K值變化 ， 平衡一定移動 C． 平衡移動 ， K值可能不變 D． 平衡移動 ， K值一定變化 ● 變式訓練 解析： 本題考查化學平衡常數(shù)及平衡移動原理 ， 意在考查考生對化學平衡常數(shù)和平衡移動原理的理解能力 。濃度商 Qc K ，未達到化學平衡狀態(tài) ，此時 v( 正 ) v( 逆 )。c ? I2?， K 逆 ＝c ? H2? 經(jīng)典習題選萃 )關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A． 溫度一定 ， 一個化學反應的平衡常數(shù)不是一個常數(shù) B． 兩種物質反應 ， 不管怎樣書寫化學方程式 ， 平衡常數(shù)都不變 C． 溫度一定時 ， 對于給定的化學反應 ， 正 、 逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D． 濃度商 QcK時 ， v(正 )v(逆 ) ● 典例透析 【解析】 化學平衡常數(shù)的大小與溫度有關，平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關。 4 ． 有關化學平衡常數(shù)的計算 三段式：一般思路 —— 先列出化學反應中各物質的 “ 起始量、轉化量、平衡量 ” ，求出各物質的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。 (6)化學平衡發(fā)生移動 ， K不一定變化；化學平衡不發(fā)生移動 ， K一定不變化； K變化 ， 則化學平衡一定發(fā)生移動 。 (4)反應物或生成物中有固體或純液體存在時 ， 其濃度不寫入表達式 。 (2)化學平衡常數(shù)不表示反應的快慢 ， 即化學反應速率快 ，K值不一定大 。cq? D ?cm? A ? (4) 判斷平衡移動方向 利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。 可以說 ， 化學平衡常數(shù)是一定溫度下一個可逆反應本身固有的內在性質的定量體現(xiàn) 。 它能夠表示出可逆反應進行的完全程度 。c3? H2?c2? NH3?＝1a，12N2＋32H2NH3，其平衡常數(shù) K ″ ＝c ? NH3?c12? N2? 例如： N2＋ 3H22 NH3，其平衡常數(shù) K ＝c2? NH3?c3? H2? 若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。 (2)反應物與生成物中有固體和純液體存在時 ， 其濃度可看做 “ 1”而不代入公式 (聯(lián)想化學反應速率一節(jié)固體和純液體的處理 )。 ② K 只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。cn? B ?。 化學平衡常數(shù) ● 教材點撥 (2) 表達式 對于一般的可逆反應 m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，平衡常數(shù)的表達式為 K ＝cp? C ? 名師講堂 1． 化學平衡常數(shù)的理解 (1)定義 在一定溫度下 ， 當一個可逆反應達到化學平衡時 ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積的比值是一個常數(shù) ， 這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù) 。 無論可逆反應是從正反應方向開始 ， 還是從逆反應方向開始 ， 或從中間狀態(tài)開始 ， 只要起始投入的物質的量相當 ， 則均可達到等效平衡狀態(tài) 。 化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ， 只有溫度變化 ， 平衡常數(shù)才會改變 。 3 ． 已知反應 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 達 到平衡，其他條件不變，增大該反應體系的壓強
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1